Question

为测定大理石含CaCO₃的质量分数，取大理石12．5g，加入盛有100g稀盐酸的烧杯中，两者恰好完全反应（假设其他杂质不与盐酸反应，也不溶解），将反应后所得气体通入到足量的澄清的石灰水中，得到沉淀10g。试计算大理石样品中CaCO₃的质量分数。

Answer 1

80%

解析试题分析：根据得到的沉淀的质量，结合二氧化碳与碳酸钙的质量比，利用化学方程式可把二氧化碳的质量计算出来；在根据二氧化碳的质量，利用化学方程式可计算出大理石含CaCO₃的质量。
解：设二氧化碳的质量为X ： 
Ca（OH）₂ + CO₂ =CaCO₃ ↓+ H₂O 
44    100
X    10g
44／100 ="X" ／10g
X=4．4g
设大理石含CaCO₃的质量为y ：
CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
100                        44
Y                       4．4g
44／100 ="y" ／4．4g
Y =10g
大理石样品中CaCO₃的质量分数=10g／12．5g  ×100%  =80%
考点：利用化学方程式的计算