Question

某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成．分四次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表．

	1	2	3	4
取样品质量（g）	50.0	50.0	50.0	50.0
取稀硫酸质量（g）	40.0	80.0	120.0	160.0
产生气体质量（g）	0.4	0.8	1.0	1.0

试计算：（1）黄铜中锌的质量分数；
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数．

Answer 1

解：（1）设合金中含锌的质量为x，稀硫酸中含硫酸的质量为y
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65 2
X 1.0g
=
x=32.5g
×100%=65.0%
（2）设稀硫酸中含硫酸的质量为y
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄；+H₂↑
98 2
y 0.4g
=
y=19.6g
×100%=49.0%
答：（1）黄铜中锌的质量分数65.0%；
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数为49.0%
分析：根据金属与酸反应的条件可知，锌与酸反应，铜与酸不反应．再由表中数据分析可知，第三次反应是合金中的锌反应完了，前两次是酸完全反应，合金有剩余，再正确写出方程式，由方程式求出锌与硫酸的质量，就可以求得黄铜中锌的质量分数和所用稀硫酸中溶质的质量分数．
点评：解此类题需根据表格内容仔细分析锌与酸哪次反应完全了，这是解题的关键．