Question

12．某实验小组在进行“酸、碱、盐的化学性质”的实验后，将所得废液全部倒在一只烧杯中，得到无色澄清的废液中可能含有HCl、NaCl、MgCl₂、Na₂SO₄、NaOH中的一种或几种．为测定其成分，该组同学继续做了如下实验：
①向废液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红．
②向废液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成．
（1）该废液中一定含有、一定不含有的物质分别是什么？
（2）写出实验②中废液的化学方程式．
（3）通过上述实验还不能判断NaCl是否存在，请设计验证该物质是否存在．

Answer 1

分析 根据氢氧化钠在溶液中显碱性，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，盐酸会与氢氧化钠发生中和反应，硫酸钠会与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠等知识进行分析．

解答 解：氢氧化钠在溶液中显碱性，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，盐酸会与氢氧化钠发生中和反应，硫酸钠会与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以
①向废液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，废液中一定含有氢氧化钠，一定不含盐酸、氯化镁；
②向废液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，废液中一定含有硫酸钠；
题中的现象不能确定是否含有氯化钠，所以
（1）该废液中一定含有Na₂SO₄、NaOH，一定不含有HCl、MgCl₂；
（2）实验②中发生的反应是硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：Na₂SO₄+BaCl₂=2NaCl+BaSO₄↓；
（3）检验氯化钠常用硝酸酸化的硝酸银，所以检验方法是：取一定量的废液于试管中，滴加过量的稀硝酸和硝酸钡的混合溶液，再取上层清液于试管中，滴加少量硝酸银，若有白色沉淀生成，证明氯化钠存在．
故答案为：（1）Na₂SO₄、NaOH，HCl、MgCl₂；
（2）Na₂SO₄+BaCl₂=2NaCl+BaSO₄↓；
（3）取一定量的废液于试管中，滴加过量的稀硝酸和硝酸钡的混合溶液，再取上层清液于试管中，滴加少量硝酸银，若有白色沉淀生成，证明氯化钠存在．

点评 在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可．