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    7．水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用．
    ①某净水过程：天然水$\stackrel{加净水剂}{→}$沉降→过滤→吸附$\stackrel{加消毒剂x}{→}$净水，向水中加入活性炭是利用其吸附性除去水中的杂质；工业上制取消毒剂X的化学方程式：Cl2+2NaClO2→2NaCl+2X，则X的化学式为ClO2．
    ②如图是电解水的实验装置图，此实验过程中电极上出现的现象是产生气泡，写出反应的化学方程式2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
    ③20℃时，等质量的甲、乙固体（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图2，加热到50℃时现象如图3（不考虑水分蒸发），甲、乙物质的溶解度曲线如图4．

    Ⅰ．图4中，表示甲的溶解度曲线是M（填“M”或“N”）．
    Ⅱ．P点表示的意义是30℃甲乙两种物质溶解度相同．
    Ⅲ．50℃时，80克乙物质中加入120g水后所得溶液的溶质的质量分数是23.1%．
    Ⅳ．50℃时，甲乙两种等质量的饱和溶液，降温至20℃时，溶液中的溶剂m甲＜m乙（填“＞；＜；=”）
    Ⅴ．在图2到图3的变化过程中，如不借助图4的信息，只能得出的结论是B、D．
    A．图3中乙溶液一定不饱和
    B．图3中两溶液中溶质质量分数一定相等
    C．该实验能证明甲物质的溶解度受温度影响大
    D．图3中乙溶液降温至30℃无晶体析出．

    分析 ①根据活性炭的吸附性、质量守恒定律分析回答．
    ②根据电解水的实验的现象和结论分析回答
    ③根据溶解度曲线的意义分析计算回答．

    解答 解：①，向水中加入活性炭是利用其吸附性除去水中的杂质；工业上制取消毒剂X的化学方程式：Cl2+2NaClO2→2NaCl+2X，反应物中有4个Cl，2个Na，4个O，生成物中已经含有2个Cl，2个Na，所以还少2个Cl，4个O，又因为X前面系数是2，所以X的化学式为ClO2，生成物中没有单质，所以该反应不属于置换反应．则X的化学式为ClO2．
    ②在电解水时，实验过程中电极上出现的现象是产生气泡，反应的化学方程式是：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
    ③Ⅰ．根据图2中信息可以知道，在20℃时甲的溶解度小于乙的溶解度，而图4中在20℃时，N曲线的溶解度大于M曲线的溶解度，故表M示的是甲物质的溶解度曲线
    Ⅱ．P点表示的意义是：30℃甲乙两种物质溶解度相同．
    Ⅲ．50℃时，乙物质的溶解度是30g，50℃时，80克乙物质中加入120g水中只能溶解36g，所得溶液的溶质的质量分数是：$\frac{36g}{120g+36g}×100%$=23.1%．
    Ⅳ．50℃时，甲乙两种等质量的饱和溶液，由于甲的溶解度较大，甲中溶剂的质量较少，降温至20℃时，溶剂的质量不变，所以，溶液中的溶剂m甲＜m乙．
    Ⅴ．A．在图2到图3的变化过程中，不能判断图3中乙溶液的状态；
    B．由于溶质、溶剂的质量相同，可得出图3中两溶液中溶质质量分数一定相等；
    C．在图2到图3的变化过程中，不能判断甲、乙物质的溶解度受温度影响的情况；
    D．由于在20℃时，乙物质全部溶解，所以图3中乙溶液降温至30℃无晶体析出．
    故答为：①吸附；ClO2；②产生气泡；2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；③M，30℃甲乙两种物质溶解度相同，23.1%；＜；B、D．

    点评 本题首先要熟记和理解固体溶解度曲线及其使用，溶质质量分数及其有关计算，饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转变方法，以及物质的溶解和结晶的方法等相关知识；然后，根据所给的问题情景或图表信息，结合所学的相关知识和技能按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．

    练习册系列答案
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    C除去CO2中的少量CO点燃
    D鉴别H2O2溶液和H2O分别加入二氧化锰
    （　　）
    A．AB．BC．CD．D

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    2．对以下三个化学反应的分析正确的是（　　）
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