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    在反应中，铜元素的化合价由＋2价变为0价，铁元素的化合价由0价变为＋2价，这类有元素化合价升降的反应属于氧化还原反应．据此判断以下反应中不属于氧化还原反应的是

    [　　]

    A．

    B．

    C．

    D．

    答案：C
    解析：

    A项中硫元素由0价转变为＋4价，氧元素由0价转变为－2价，B项中氯元素由＋5价转变为－1价，氧元素由－2价转变为0价，D项中碳元素由＋2价转变为＋4价，铁元素由＋3价转变为0价，只有C项没有元素的化合价变化，C反应不属于氧化还原反应．


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    科目：初中化学 来源： 题型：

    铝在我们的工业和日常生活中随处可见：厨房里的铝锅铝勺，包糖果、香烟的铝箔；制造门窗框架的是硬铝（含少量铜、镁、硅）等．请回答：
    （1）地壳中铝的含量居所有元素的第
     
    位；利用铝的延展性将其拉成细丝、压成薄片；利用铝的
     
    性用做电线、电缆；利用硬铝合金的质轻、
     
    和强度好用其制造火箭、飞机、轮船的外壳．
    （2）铝制品耐用是因为表面有一层致密的氧化铝保护膜，该保护膜中铝的化合价为
     
    ；铝元素摄入过多会引起“老年痴呆症”，请对生活中减少铝元素的摄入提一条合理建议
     
    ．
    （3）铁路工人在野外焊接钢轨时，点燃铝粉与三氧化二铁的混合物，在高温下发生置换反应生成氧化铝和
     
    ；氮化铝（AlN）因耐高温、抗冲击、导热性好，被广泛用于大规模集成电路生产、陶瓷工业等，工业上是用氧化铝、氮气、单质碳在一定条件下反应生成AlN和CO，该反应的化学方程式为：
     
    ．

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    科目：初中化学 来源：2011-2012学年江苏省南京市九年级上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    （11分）铁、铝、铜是日常生活中使用最广泛的金属。

    （1）上述三种金属中，人类最早大规模冶炼和使用的是铜，最晚的是铝，原因是____

    （填序号）。

    A．三者在地壳中的含量，铜元素最高，铝元素最低

    B．三者的金属活动性，铜元素最弱，铝元素最强

    C．在自然界中，铜元素主要以单质形式存在，铝元素以化合物形式存在

    （2）常温下一些金属的物理性质数据如下：

    金属单质

    铜

    铝

    锌

    铁

    铅

    导电性（以银的导电性为100作标准）

    99

    61

    27

    17

    7.9

    密度/(g·cm-3)

    8.92

    2.70

    7.14

    7.86

    11.3

    熔点/℃

    1083

    660

    419

    1535

    328

    硬度（以金刚石的硬度为10作标准）

    2.5~3

    2~2.9

    2.5

    4~5

    1.5

    分析上述数据，碎石用的大锤常用铁制而不用铝制，原因是

    _________________________________________________________。

    （3）金属活动性顺序在运用中给我们三条判断依据，即在金属活动性顺序里：

    ⑴金属的位置越靠前它的活动性就越强；

    ⑵位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；

    ⑶位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。

    通过查阅资料我发现金属铝与氧化铜在高温条件下能发生置换反应，其化学方程式为                                   ，由此我发现了一条新的判断依据                。

    （4）炼铁的原理是利用一氧化碳与氧

    化铁反应。在实验室里，可用右图

    所示装置进行实验：实验中玻璃管内

    的粉末由红色变为       色，该反

    应的化学方程式为       ，通过实

    验我可以得出的一氧化碳的相关

     

    化学性质是                                    。

    （5）工业上火法炼铜的一个主要反应是 Cu2S + O2  2Cu + SO2  Cu2S中铜元素的质量分数为_______________                                            （写出算式）。

    用500吨含Cu2S 80％的铜矿石，理论上可以炼出多少吨铜？（请写出详细的计算过程，分步给分，计算结果保留一位小数）

     

     

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    科目：初中化学 来源：模拟题 题型：填空题

    铝在我们的工业和日常生活中随处可见：厨房里的铝锅、铝勺，包糖果、香烟的铝箔，制造门窗框架的硬铝（含少量铜、镁、 硅）。请回答：
    (1)地壳中铝的含量居所有金属元素的第_________位；利用铝的延展性将其拉成细丝、压成薄片；利用铝的性作电 线、电缆；利用硬铝合金的质轻、___________和强度好制造火箭、 飞机、轮船的外壳。
    (2)铝制品耐用是因为其表面有一层致密的氧化铝保护膜，该保 护膜中铝的化合价为____________；铝元素摄入过多会引起“老年痴呆症”，请对生活中减少铝元素的摄入提一条合理建议___________。
    (3)铁路工人在野外焊接钢轨时，点燃铝粉与三氧化二铁的混合物，在高温下发生置换反应生成氧化铝和____________；氮化铝 (AlN)因其耐高温、抗冲击、导热性好，被广泛用于大规模集 成电路生产、陶瓷工业等，工业上用氧化铝、氮气和单质碳在 一定条件下反应生成AlN和CO，该反应的化学方程式为________________。

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    科目：初中化学 来源：2009年第十九届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（广东省肇庆赛区）初赛试卷（解析版） 题型：解答题

    铝在我们的工业和日常生活中随处可见：厨房里的铝锅铝勺，包糖果、香烟的铝箔；制造门窗框架的是硬铝（含少量铜、镁、硅）等．请回答：
    （1）地壳中铝的含量居所有元素的第______位；利用铝的延展性将其拉成细丝、压成薄片；利用铝的______性用做电线、电缆；利用硬铝合金的质轻、______和强度好用其制造火箭、飞机、轮船的外壳．
    （2）铝制品耐用是因为表面有一层致密的氧化铝保护膜，该保护膜中铝的化合价为______；铝元素摄入过多会引起“老年痴呆症”，请对生活中减少铝元素的摄入提一条合理建议______．
    （3）铁路工人在野外焊接钢轨时，点燃铝粉与三氧化二铁的混合物，在高温下发生置换反应生成氧化铝和______；氮化铝（AlN）因耐高温、抗冲击、导热性好，被广泛用于大规模集成电路生产、陶瓷工业等，工业上是用氧化铝、氮气、单质碳在一定条件下反应生成AlN和CO，该反应的化学方程式为：______ 2AlN+3CO

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    科目：初中化学 来源：2009年第十九届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（广东省中山赛区）初赛试卷（解析版） 题型：解答题

    铝在我们的工业和日常生活中随处可见：厨房里的铝锅铝勺，包糖果、香烟的铝箔；制造门窗框架的是硬铝（含少量铜、镁、硅）等．请回答：
    （1）地壳中铝的含量居所有元素的第______位；利用铝的延展性将其拉成细丝、压成薄片；利用铝的______性用做电线、电缆；利用硬铝合金的质轻、______和强度好用其制造火箭、飞机、轮船的外壳．
    （2）铝制品耐用是因为表面有一层致密的氧化铝保护膜，该保护膜中铝的化合价为______；铝元素摄入过多会引起“老年痴呆症”，请对生活中减少铝元素的摄入提一条合理建议______．
    （3）铁路工人在野外焊接钢轨时，点燃铝粉与三氧化二铁的混合物，在高温下发生置换反应生成氧化铝和______；氮化铝（AlN）因耐高温、抗冲击、导热性好，被广泛用于大规模集成电路生产、陶瓷工业等，工业上是用氧化铝、氮气、单质碳在一定条件下反应生成AlN和CO，该反应的化学方程式为：______ 2AlN+3CO

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