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3.A、B、C三种物质量各3g,当C反应完时,生成6g新物质D,若再增加2gC,A与C可以恰好完全反应,则参加反应的A与B的质量比是3:2.

分析 由题意,首先根据题目中数据确定反应物与生成物,再由质量守恒定律计算出参加反应的各物质的质量,进而计算出参加反应的A、B质量比为即可.

解答 解:由题意,D为生成物,生成D物质的质量为6g,则反应中C、D的质量比是3g:6g=1:2;若再增加2gC,A与C可以恰好完全反应,则此时完全反应时参加反应的A和C的质量分别是3g、5g;生成D的质量是5g×2=10g,由质量守恒定律,B物质应为反应物,参加反应的B物质的质量为10g-(3g+5g)=2g.则参加反应的A、B质量比为3g:2g=3:2.
故答案为:3:2.

点评 本题难度不大,解答时首先分析出反应物与生成物,找准“参加”、“生成”的物质的质量,利用质量守恒定律进行计算即可.

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

13.如图是M、N两种固体物质的溶解度曲线.下列说法正确的是(  )
A.M的溶解度大于N的溶解度
B.M是易溶物质,N是难溶物质
C.N的不饱和溶液由t2℃降低至t1℃时,一定变成饱和溶液
D.阴影部分各点(不包含曲线上的点)是M的饱和溶液,N的不饱和溶液

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

14.如表呈现的是部分元素的原子结构示意图、主要化合价等信息.

下列叙述错误的是(  )
A.铝原子结构示意图的最外层有3个电子
B.元素最高正价与最低负价绝对值的和等于8
C.元素的正化合价数一定等于原子的最外层电子数
D.核电荷数分别为8和14的元素,组成化合物的化学式为SiO2

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11.已知如图为氢、钠、氧、硫四种元素的原子结构示意图,回答下列问题:
(1)x=11,y=6;
(2)以上属于金属元素的原子的是Na(填元素符号);
(3)氧原子在化学反应中容易得到(得到或失去)电子,形成的离子的符号是O2-
(4)以上四种元素中,化学性质相似的是③④(填序号);
(5)写出一种由以上三种元素形成的化合物的化学式NaOH.

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18.在工业上,下列增大燃烧利用率的措施中,与燃料的充分燃烧无关的是(  )
A.把煤磨成粉状进行燃烧
B.把柴油喷成雾状进行燃烧
C.给锅炉外壳装隔热层,减少热量散失
D.把锅炉鼓风,增加空气供给量

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8.请完成下列物质归类.
(1)常见化石燃料:煤、天然气、天然气
(2)常见集气方法:向上排空气、向下排空气、排水法
(3)常见干燥剂:生石灰、浓硫酸、烧碱.

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15.碳酸钾(K2CO3)和硝酸钾(KNO3)在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下:
温度/℃2030506080
溶解度g/100g水K2CO3110114121126139
KNO331.645.885.5110169
(1)图1中能表示KNO3溶解曲线的是甲(填“甲”或“乙”).
(2)曲线上M点的含义是在t1℃时甲和乙的溶解度相等.
(3)要配制100g 10%的KNO3溶液.溶液配制过程中,除用到玻璃棒、胶头滴管外,还需用到下列仪器中的ABD.(填字母编号)
A.托盘天平      B.烧杯        C.漏斗        D.量筒
(4)40℃时,向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和碳酸钾的烧杯中,各加入100g水,充分溶解后,恢复至40℃,其结果如图2所示.下列有关说法中,正确的有AC.(填字母编号)
A.烧杯①中溶解的是KNO3,烧杯②中溶解的是K2CO3
B.烧杯②中溶液是不饱和溶液
C.升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯①中固体全部溶解
D.若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液,溶液中溶质质量分数一定减小.

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12.下列符号中,既能表示一个原子,又能表示一种元素,还能表示一种物质的是(  )
A.HB.O2C.H2OD.Al

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13.向26.4g氯化钠和碳酸钠的混合物中滴加盐酸溶液,直到不再产生气体为止(假设气体全部溢出),共用去73g质量分数为10%的盐酸溶液.求:
(1)原混合物中碳酸钠的质量.
(2)反应后溶液中溶质的质量分数(结果保留到0.1%).

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