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13.某氯化钠溶液中含有少量的氯化钡和氢氧化钠溶液杂质,它们的质量比为13:10.欲将两种杂质同时除去,得到纯净的氯化钠溶液,可选用的试剂组合是(  )
A.盐酸和硫酸溶液,其溶质的质量比为73:49
B.盐酸和硫酸钠溶液,其质量比为73:71
C.硫酸和硫酸钠溶液,其质量比为98:71
D.硫酸和硫酸镁溶液,其溶质的质量比为49:60

分析 本题属于除杂质题,还包含了有关的计算.一般的除杂质题必须同时满足两个条件:①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应②反应时不能加入新的杂质.氯化钠溶液中含有少量的氯化钡溶液杂质,可以用硫酸(或硫酸钠)除去;含有的氢氧化钠溶液杂质,可以用稀盐酸除去,还要注意滴加试剂的先后顺序.再根据有关化学方程式的计算,计算出所需要的质量比即可.

解答 解:A、设硫酸的质量为x;生成氯化氢的质量为y;氢氧化钠共需要盐酸的质量为z
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl       NaOH+HCl=NaCl+H2O
208   98            73         40  36.5
13g   x             y          10g  z   
$\frac{208}{13g}$=$\frac{98}{x}$   $\frac{208}{13g}$=$\frac{73}{y}$          $\frac{40}{10g}$=$\frac{36.5}{z}$
x=6.125g   y=4.5625g          z=9.125g 
z-y=9.125g-4.5625g=4.5625g
因此,盐酸和硫酸溶液的溶质的质量比为:$\frac{4.5625g}{6.125g}$=$\frac{73}{98}$  故选项A错误;
B、设氢氧化钠需要盐酸溶质的质量为x,硫酸钠的质量为y
NaOH+HCl=NaCl+H2O          BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl  
40   36.5                  208   142
10g   x                    13g    y
$\frac{40}{10g}$=$\frac{36.5}{x}$                  $\frac{208}{13g}$=$\frac{142}{y}$
x═9.125g                   y═8.875g 
因此,盐酸和硫酸钠溶液的溶质的质量比为:$\frac{9.125g}{8.875g}$=$\frac{73}{71}$     故选项B正确;
C、用硫酸和硫酸钠溶液时,也会加入新的杂质硫酸钠.故选项C不正确;
D、用硫酸和硫酸镁溶液,会加入新的杂质氯化镁,故选项D不正确;
故选:B

点评 本考点属于物质的除杂或净化的探究,又结合了根据化学方程式的计算,属于难度比较大的题,也是学生经常出错的题型.综合性比较强,要牢记除杂质的条件,并认真分析,综合把握,从而突破本难点.

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A.AB.BC.CD.D

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