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    测定溶解度有多种方法，下列是测定30℃时硫酸铜溶解度的实验方法．经查找资料，30℃时硫酸铜的溶解度为25g/100gH2O．
    （1）配置30℃时的硫酸铜饱和溶液：
    ①配置的步骤如图：
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    取用100mL水，图中称量得到22.2g硫酸铜用于实验，是否合理，请说出理由
     
    ；并在30℃的水浴中加热硫酸铜溶液一段时间，保证硫酸铜完全溶解，得到饱和溶液．
    （2）测量一定质量饱和硫酸铜溶液中硫酸铜的质量：
    ②在已配得的30℃时饱和溶液中，迅速取出饱和溶液50g，采用蒸发的方法求得硫酸铜的质量．从饱和溶液中析出蓝色晶体的化学式为
     
    ，得到晶体后还要继续加热，直至固体颜色变为
     
    色为止．此操作过程中，用到的仪器除铁架台、酒精灯外，还需
     
    ．
    ③最后称量得到固体质量为9.8g，经计算得到此时硫酸铜的溶解度为
     
    g/100gH2O（精确到0.1g）．实验反思：实验数值比资料中的数据偏小，可能的原因是
     
    （写出一条即可）；
    ④测量50g饱和硫酸铜溶液中硫酸铜的质量，还可以使用重量法．实验原理：CuSO4+BaCl2→CuCl2+BaSO4↓该实验方法中一定还要用到的实验操作是
     
    （填写操作名称）．
    ⑤若最终得到硫酸钡14.5g，计算溶液中硫酸铜的质量为多少克？（提示：硫酸铜式量为160，硫酸钡式量为233．写出计算过程，精确到0.1g）
     
    ．
    分析：（1）①根据30℃时硫酸铜的溶解度考虑；（2）②根据硫酸铜晶体的化学式写法考虑；根据硫酸铜为白色固体和蒸发操作的注意事项考虑；③根据溶解度的计算方法进行计算；④根据不溶于液体的固体和液体分离的方法考虑；⑤根据方程式由沉淀的质量计算出硫酸铜的质量．
    解答：解：（1）①30℃时硫酸铜的溶解度为25g/100gH2O，即100g水中最多溶解25g硫酸铜，所以取用100mL水，称量得到22.2g硫酸铜用于实验，达不到饱和状态，所以不合理；
    （2）②硫酸铜晶体带5个结晶水所以化学式是：CuSO4?5H2O；硫酸铜晶体加热后水蒸发得到硫酸铜固体，硫酸铜是白色固体；在蒸发操作中用到的仪器有：铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒．
    ③设该温度下硫酸铜的溶解度为X则：
    9.8g
    50g
    =
    X
    100g+X
    解得X=24.5g；实验数值比资料中的数据偏小，说明称得的硫酸铜质量偏小，即加热固体时可能有部分固体飞溅出来；
    ④测量50g饱和硫酸铜溶液中硫酸铜的质量，还可以使用重量法是利用测量出沉淀硫酸钡的质量，再通过方程式计算出硫酸铜的质量，硫酸钡属于沉淀，所以从溶液中获取硫酸钡的方法是过滤；
    ⑤解：设生成硫酸铜质量为y
    CuSO4+BaCl2═CuCl2+BaSO4↓
    160                 233
    y                  9.8g
    根据：
    160
    233
    =
    y
    9.8g

    yy=10.0g
    答：生成硫酸铜10.0克．
    故答案为：①不合理，该溶液未达到饱和状态；  ②CuSO4?5H2O；白；蒸发皿、玻璃棒； ③24.5；加热固体时可能有部分固体飞溅出来（或：后续实验时可能溶液温度已经下降了）；④过滤；
    ⑤解：设生成硫酸铜质量为y
    CuSO4+BaCl2═CuCl2+BaSO4↓
    160                 233
    y                  9.8g
    根据：
    160
    233
    =
    y
    9.8g

    y=10.0g
    答：生成硫酸铜10.0克．
    点评：解答本题关键是要知道溶解度的含义并能灵活运用进行计算，知道硫酸铜晶体的化学式写法，硫酸铜属于白色固体，熟悉根据方程式进行计算的步骤．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?怀柔区一模）酸、碱溶液是化学常见的物质，依据所给内容回答问题：
    下表是在不同温度下氢氧化钠的溶解度：
     温度/℃ 0 20 40 60 80 100
    溶解度/g 31 91 111 129 313 336
    （1）氢氧化钠溶液中的溶质是
    氢氧化钠
    氢氧化钠
    ．20℃时，向100克水中加入100克氢氧化钠固体，所得溶液为
    饱和
    饱和
    溶液（填“饱和”或“不饱和”），其溶液的质量是
    191
    191
    克．
    （2）在学习过程中，可以判断反应发生的方法有多种．
    ①向盛有10mL稀盐酸的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计（测pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下：
    加入NaOH溶液的体积/mL 0 2 4 6 8 10 12 14
    烧杯中溶液的pH 1.1 1.2 1.4 1.6 2.0 7.0 11.0 12.2
    当加入氢氧化钠溶液的体积为
    10
    10
    mL时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应．
    ②在如图的实验中，当观察到的现象是
    溶液由红色变为无色
    溶液由红色变为无色
     就可证明NaOH与HCl发生了反应．
    ③不使用指示剂或pH试纸等方法，也可证明反应发生．向稀盐酸和氢氧化钠混合后的溶液中加入一种物质，若没有明显现象出现，说明溶液失去了酸性，从而证明稀盐酸和氢氧化钠已经发生了反应，则该物质是
    CaCO3
    CaCO3
    ．

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    科目：初中化学 来源：2013-2014学年上海市普陀区中考期末（一模）考试化学试卷（解析版） 题型：探究题

    测定溶解度有多种方法，下列是测定30℃时硫酸铜溶解度的实验方法。经查找资料，30℃时硫酸铜的溶解度为25g/100gH2O。

    一、配置30℃时的硫酸铜饱和溶液：

    （1）配置的步骤如图：

    取用100mL水，图中称量得到22.2g硫酸铜用于实验，是否合理，请说出理由                                                  ；并在30℃的水浴中加热硫酸铜溶液一段时间，保证硫酸铜完全溶解，得到饱和溶液。

    二、测量一定质量饱和硫酸铜溶液中硫酸铜的质量：

    （2）在已配得的30℃时饱和溶液中，迅速取出饱和溶液50g，采用蒸发的方法求得硫酸铜的质量。从饱和溶液中析出蓝色晶体的化学式为（10）        ，得到晶体后还要继续加热，直至固体颜色变为（11）   色为止。此操作过程中，用到的仪器除铁架台、酒精灯外，还需（12）              。

    （3）最后称量得到固体质量为9.8g，经计算得到此时硫酸铜的溶解度为（13）  g/100gH2O（精确到0.1g）。实验反思：实验数值比资料中的数据偏小，可能的原因是（14）                               （写出一条即可）；

    （4）测量50g饱和硫酸铜溶液中硫酸铜的质量，还可以使用重量法。

    实验原理：CuSO4+BaCl2 →CuCl2+BaSO4↓

    该实验方法中一定还要用到的实验操作是（15）       （填写操作名称）。若最终得到硫酸钡14.5g，计算溶液中硫酸铜的质量为多少克？（提示：硫酸铜式量为160，硫酸钡式量为233。写出计算过程，精确到0.1g）

     

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    酸、碱溶液是化学常见的物质，依据所给内容回答问题：

    下表是在不同温度下氢氧化钠的溶解度：

     温度/℃

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    溶解度/g

    31

    91

    111

    129

    313

    336

    （1）氢氧化钠溶液中的溶质是　　．20℃时，向100克水中加入100克氢氧化钠固体，所得溶液为　　溶液（填“饱和”或“不饱和”），其溶液的质量是　　克．

    （2）在学习过程中，可以判断反应发生的方法有多种．

    ①向盛有10mL稀盐酸的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计（测pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下：

    加入NaOH溶液的体积/mL

    0

    2

    4

    6

    8

    10

    12

    14

    烧杯中溶液的pH

    1.1

    1.2

    1.4

    1.6

    2.0

    7.0

    11.0

    12.2

    当加入氢氧化钠溶液的体积为　　mL时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应．

    ②在如图的实验中，当观察到的现象是　　 就可证明NaOH与HCl发生了反应．

    ③不使用指示剂或pH试纸等方法，也可证明反应发生．向稀盐酸和氢氧化钠混合后的溶液中加入一种物质，若没有明显现象出现，说明溶液失去了酸性，从而证明稀盐酸和氢氧化钠已经发生了反应，则该物质是　．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    测定溶解度有多种方法，下列是测定30℃时硫酸铜溶解度的实验方法。经查找资料，30℃时硫酸铜的溶解度为25g/100gH2O。

    一、配置30℃时的硫酸铜饱和溶液：

    ①配置的步骤如图：

    取用100mL水，图中称量得到22.2g硫酸铜用于实验，是否合理，请说出理由（9）                                                  ；并在30℃的水浴中加热硫酸铜溶液一段时间，保证硫酸铜完全溶解，得到饱和溶液。

    二、测量一定质量饱和硫酸铜溶液中硫酸铜的质量：

    ②在已配得的30℃时饱和溶液中，迅速取出饱和溶液50g，采用蒸发的方法求得硫酸铜的质量。从饱和溶液中析出蓝色晶体的化学式为（10）        ，得到晶体后还要继续加热，直至固体颜色变为（11）   色为止。此操作过程中，用到的仪器除铁架台、酒精灯外，还需（12）              。

    ③最后称量得到固体质量为9.8g，经计算得到此时硫酸铜的溶解度为（13）  g/100gH2O（精确到0.1g）。实验反思：实验数值比资料中的数据偏小，可能的原因是（14）            

                       （写出一条即可）；

    ④测量50g饱和硫酸铜溶液中硫酸铜的质量，还可以使用重量法。

    实验原理：CuSO4+BaCl2 →CuCl2+BaSO4↓

    该实验方法中一定还要用到的实验操作是（15）       （填写操作名称）。若最终得到硫酸钡14.5g，计算溶液中硫酸铜的质量为多少克？（提示：硫酸铜式量为160，硫酸钡式量为233。写出计算过程，精确到0.1g）

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