Question

（5分）自来水生产中通常用适量的氯气杀菌消毒，以食盐（NaCl）为原料制取氯气的流程如下图所示，根据题意填写下列空白：

（1）上述过程中的涉及的物质属于碱的是__________(写化学式)。
（2）过程②发生反应的化学方程式为
2NaCl+2X^通电 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，其中X的化学式为_________，
在反应前后Cl元素的化合价分别为_______________。
（3）氯化钠和氢氧化钠溶解度曲线如图所示，温度为t₂时，过程①要将36g氯化钠配制成饱和溶液，需要水的质量为_____g；过程③要得到氢氧化钠固体所采取的结晶方法为 ____________。

Answer 1

（1）NaOH  （2）H₂O    -1  0 （3）100g  降温结晶

试题分析：（1）碱由金属离子和氢氧根离子构成，故氢氧化钠属碱；
（2）根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前Na：2，Cl：2，反应后Na：2，Cl：2，H：4，O：2，X前有系数2，故X的化学式为H₂O；根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，已知Na的化合价为+1价，设Cl元素的化合价为x，则（+1）+x=0，解得x= -1；
（3）根据氯化钠的溶解度曲线可知，t₂时氯化钠的溶解度为36g，即该温度下100g水中能溶解36g氯化钠达到饱和状态，故要将36g氯化钠配制成饱和溶液，需要水的质量为100g；由溶解度曲线可知，氢氧化钠的溶解度随温度的变化变化较大，故采用降温结晶的方法提纯。