Question

17．根据表中数据，求：

实验	1	2	3	4
加入石灰石样品质量/g	2.5	5	7.5	10
加入稀盐酸质量/g	25	25	25	25
生成CO2质量/g	0.85	a	2.2	b

（1）第1、2次稀盐酸有剩余；
（2）a=1.7，b=2.2；
（3）样品中碳酸钙的质量分数．（计算结果保留一位小数）

Answer 1

分析 根据表格分析数据可得每有2.5g石灰石样品恰好反应，生成0.85g二氧化碳气体，又可知第3次实验后，生成2.2g二氧化碳，盐酸完全反应，据此解答．

解答 解：（1）加入2.5g石灰石样品恰好反应，生成0.85g二氧化碳气体，加入5g石灰石样品时，产生二氧化碳应为0.85g×$\frac{5g}{2.5g}$=1.7g，加入7.5g石灰石时，产生2.2g＜（0.85g×$\frac{7.5g}{2.5g}$）二氧化碳，说明第1次和第2次反应中稀盐酸过量，3、4次反应中碳酸钙过量．
故填：1、2．
（2）加入5g石灰石时，碳酸钙完全反应，生成二氧化碳质量为：0.85g×$\frac{5g}{2.5g}$=1.7g，即a=1.7；
加入7.5g石灰石时，稀盐酸完全反应，碳酸钙过量，再继续加入石灰石时，不能产生二氧化碳，因此b=2.2．
故填：1.7；2.2．
（3）因为第一次中碳酸钙完全反应，设2.5g石灰石中碳酸钙的质量为x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
 100                                   44
  x                                    0.85g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{0.85g}$，
x=1.93g，
样品中碳酸钙的质量分数=$\frac{1.93g}{2.5g}$×100%=77.3%，
答：样品中碳酸钙的质量分数是77.3%．

点评 本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析数据的能力，计算时要注意规范性和准确性．