Question

（3分）甲、乙、丙、丁4位同学对氯化镁样品（仅含氯化钠杂质）进行如下检测：各取5.0 g样品溶于一定量的水中得到25.0g溶液，再分别加入不同质量、溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应后得到沉淀及有关实验数据如下表：

4位同学的实验	甲	乙	丙	丁
加入氢氧化钠溶液质量 （g）	29.0	34.5	40.0	45.0
反应得到沉淀的质量 （g）	2.1	2.5	2.9	2.9

反应的化学方程式为：MgCl₂+2NaOH→Mg(OH)₂↓+2NaCl，试回答下列问题：

（1）恰好完全反应的是_______同学的实验。

（2）计算样品中所含氯化镁的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%，下同）。

（3）计算丙同学实验后所得溶液中的氯化钠的质量分数。

 

Answer 1

【答案】

（1）丙     （2）95%      （3）9.8%

【解析】

试题分析：（1）根据甲、乙、丙三位同学的实验数据分析可知，随着氢氧化钠溶液质量的增加，生成沉淀的质量不断增加，且每增加5.5g氢氧化钠溶液，就有0.4g沉淀增加，故可知这三位同学所加的氢氧化钠已完全反应；再根据丙、丁两同学的实验数据分析可知，虽继续增加氢氧化钠溶液的质量，但沉淀质量不再改变，说明这两个实验中的氯化镁已反应完，则丙同学所做的实验中氯化镁和氢氧化钠恰好完全反应。

（2）根据氢氧化钠的质量求出氯化镁的质量，再根据×100%求出样品中氯化镁的质量分数。

设样品中所含氯化镁的质量为x，生成氯化钠的质量为y，生成氢氧化镁的质量为z

MgCl₂+2NaOH═Mg(OH)₂↓+2NaCl

95     80     58      117

x   40g×10%  z        y

95:x=80: 40g×10%

80: 40g×10%=117:y

80: 40g×10%=58:z

解得x=4.75g，y=5.85g，z=2.9g

×100%=95%

答：样品中氯化镁的质量分数为95%。

（3）所得溶液中氯化钠的质量分数=×100%，所得溶液中氯化钠的质量包括样品中氯化钠的质量（样品的质量-氯化镁的质量）和反应生成的氯化钠的质量（根据氢氧化钠的质量求出），所得溶液的质量=所加的所有物质的总质量-沉淀的质量。

所得溶液中氯化钠的质量分数=×100%=9.8% 

答：所得溶液中氯化钠的质量分数为9.8%。

考点：根据化学反应方程式的计算，有关溶质质量分数的简单计算

点评：此题是关于化学方程式及溶质质量分数的计算题，主要是利用图表及反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生有较强的识图能力和数据分析能力；解题的关键是要明确所求溶液的溶质是什么，有几部分组成；然后根据相关的化学反应方程式，并依据已知量对未知的应求量进行求解计算即可，注意解题要规范。