【题目】2017年5月18日，我国首次海域“可燃冰”试采成功，“可燃冰”的主要成分是甲烷。
（1）用金刚石做成的钻头开采海域“可燃冰”，利用了金刚石的____________（填物理性质）。
（2）康康在实验室制取甲烷时用下图装置收集，则气体应该从_________通入（填“m”或“n”）。
（3）下图为甲烷与水反应的微观示意图。请写出对应的化学方程式_________________。
（4）运用燃烧法可确定甲烷的元素组成。
①请写出甲烷完全燃烧的化学方程式____________________。
②请写出确定甲烷元素组成的实验方案______________（简要写出实验操作、现象及结论）。
（5）“煤改气”可降低煤的消耗，减少空气污染，但也造成了今年的“气荒”，可燃冰的开采将会缓解这一状况。已知：1kg甲烷完全燃烧放出热量55700kJ，1kg含硫5%的标准煤完全燃烧放出热量29000kJ。请计算：
①1kg甲烷完全燃烧放出的热量与___________千克含硫5%的标准煤完全燃烧放出热量相等（保留小数点后两位）？
②完全燃烧1kg甲烷，理论上可减少排放二氧化硫________千克？
【答案】 硬度大 n CH4＋H2O 
CO＋3H2 CH4 + 2O2 
CO2 + 2H2O 验纯后，点燃甲烷，用干而冷的的小烧杯罩住火焰，烧杯壁有水雾，说明含有氢元素，迅速倒转烧杯，加入少量澄清石灰水振荡，发现石灰水变浑浊，说明含有碳元素。（或其它合理答案） 1.92 k g 0.19 kg
【解析】（1）金刚石是自然界最硬的物质，用金刚石做成的钻头开采海域“可燃冰”，利用了金刚石的硬度大的性质；（2）甲烷的密度比空气小，应从长管进入，则气体应该从n通入；（3）由甲烷与水反应的微观示意图可知，甲烷与水反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：CH4＋H2O
CO＋3H2；（4）①甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4 + 2O2 
CO2 + 2H2O；②甲烷是可燃性气体，点燃前要检验纯度，确定甲烷元素组成的实验方案为：验纯后，点燃甲烷，用干而冷的的小烧杯罩住火焰，烧杯壁有水雾，说明含有氢元素，迅速倒转烧杯，加入少量澄清石灰水振荡，发现石灰水变浑浊，说明含有碳元素；（5）①设1kg甲烷完全燃烧放出的热量与
千克含硫5%的标准煤完全燃烧放出热量相等， 
×29000kJ=55700kJ， 
=1.92 kg；②设完全燃烧1kg甲烷，理论上可减少排放二氧化硫
千克，S+O2 
SO2
32 64
1.92×5% 
=0.19kg。
答：1kg甲烷完全燃烧放出的热量与1.92千克含硫5%的标准煤完全燃烧放出热量相等
②完全燃烧1kg甲烷，理论上可减少排放二氧化硫0.19千克。
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【题目】科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”“释放CO2”，实现碳循环，如图所示：
（1）步骤1的化学方程式为______。
（2）为确定步骤2中的碳酸钙是否完全分解，设计的实验步骤为：取少量固体于试管中，滴加过量_______溶液，若观察到试管内______，则分解不完全。
（3）CO2是宝贵的碳氧资源。CO2和H2在一定条件下可直接化合成甲酸（HCOOH），写出该反应方程式___________。
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【题目】2016年10月17日7时30分，搭载神舟十一号载人飞船的长征二号F 遥十一运载火箭，在酒泉卫星发射中心点火发射，火箭主要燃料是偏二甲肼(化学式为C2H8N2)。下列有关偏二甲肼组成的叙述，正确的是 ( )
A. 由2个碳原子、4个氢气分子、一个氮气分子组成
B. 由碳、氢、氮三种元素组成
C. 由2个碳原子、8个氢原子、2个氮原子构成
D. 组成元素碳、氢、氮的质量比为1: 4:1
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【题目】实验室中常需要使用硫酸。
（1）用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到 。
（2）用温度计的液泡蘸取少量浓硫酸，放置在空气中一会儿，可观察到温度计显示温度升高，其原因是 。
（3）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用 ，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
（4）实验室用98%的浓硫酸（密度1.84g/cm3）配制100g溶质质量分数为20%的稀硫酸。
①配制该溶液的步骤：计算、 、溶解（混匀）、装瓶贴标签；
②浓硫酸稀释过程如图所示，b中盛放的物质是 ， a的作用是 。
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【题目】某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙，设计实验方案如下，请参与实验并回答问题。
(1)写出A物质的化学式_____________，写出A物质的俗称_____________。
(2)写出反应②的化学方程式_________________________________________。
(3)反应①中加入过量A物质的目的是_________________________________。
反应②中如果加入盐酸也过量，则对所得到的氯化钠纯度________ (填“有”或“没有”)影响。
(4)分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较，结果________ (填“增大”、“不变”或“减小”)，其原因是_______________；你认为加入适量盐酸应依据的现象是_______________。
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【题目】现有初中化学常见的四种物质A、B、C、D，它们之间的反应或转化关系 (“—”表示相互反应，“→”表示转化关系)如图。
(1)若A在常温下是液体，C是一种黑色固体，且四种物质都含有一种相同的元素。则B是_____________；写出一个符合要求的“C-D”反应的化学方程式_____________________；
(2)若A、B、C、D是四种不同类别的化合物，A是植物光合作用的原料，C是一种可除油污的强碱。则B是____________，写出一个符合要求的“C-D”反应的化学方程式_______。
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【题目】如下图是实验室制取气体并验证气体性质的常用装置，请按要求作答：
（1）写出图中标号仪器的名称：①________.
（2）既能制取氧气又能制取二氧化碳的装置组合是____（填装置序号），写出用这套装置制取氧气的化学方程式：____________.
（3）实验室制取二氧化碳应选用下列哪组药品？_______．
A．木炭与氧气 B．石灰石与稀硫酸 C．碳酸钠与稀盐酸 D．大理石与稀盐酸
（4）某同学将生成的二氧化碳通入F装置，F装置中的石灰水变浑浊，反应的化学方程式为__．
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【题目】阅读下面科普短文。
漫谈水果的保鲜
“日啖荔枝三百颗，不辞长做岭南人”，表达了诗人赞美荔枝甘美、喜爱荔枝之情。水果不仅带给我们味觉上的美好享受，更能提供丰富的营养。但是有时水果的保存也会给我们带来小小的烦恼，保存不当，水果会失水或腐烂变质。
在水果的冰点温度下储藏，能较长时间保持鲜果固有的品质和营养，这项技术叫冰温储藏。为了探究荔枝的冰温储藏（荔枝的冰点温度为-1.2℃）是否优于普通冷藏（温度通常为0~10℃）。科研人员设计了一组实验，实验条件如表1所示。以荔枝的还原糖含量作为衡量荔枝品质变化的指标（还原糖含量越高，品质越好），每隔七天进行一次水果品质检测，实验结果见图1。
表1 实验条件
组号 | 储藏温度 | 湿度 | 备注 |
1 | -1.2℃ | 87% | 荔枝的品种、大小、成熟度、数量以及其他条件均相同且适宜 |
2 | 3℃ | 87% |
图1 还原糖含量变化
氧气的浓度也影响着水果的保鲜。在储存水果时为了抑制呼吸作用，一般要降低氧气的浓度，当二氧化碳释放量最小时，呼吸作用最弱，此时对应的氧气浓度适宜水果的储存。如果降得太低，植物组织就进行无氧呼吸，无氧呼吸的产物往往对细胞有一定的毒害作用，影响蔬菜水果的保鲜。
此外，储存时还要注意有些水果不能和其他蔬果一起存放，如苹果、木瓜、香蕉等。这类水果在成熟过程中会释放“乙烯”气体，可加速水果的成熟和老化。坏掉的水果也会释放乙烯，因此在一堆水果中，如果有一颗是坏的，要尽快挑出去。
依据文章内容，回答下列问题：
（1）乙烯___________（填“能”或“不能”）催熟水果。
（2）在文中的荔枝实验中，研究的影响水果储藏的因素是 ________。
（3）通过图1可得到的信息是________（写出1条即可）。
（4）下列说法不正确的是________。
A．荔枝的还原糖含量在冰温储藏时始终高于普通储藏
B．氧气浓度越低越有利于水果的保鲜
C．普通冷藏温度指的是3℃
（5）请举出日常生活中水果保鲜的方法_________（写出一种即可）。
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