Question

3．有一包白色粉末，可能含有Ba（NO₃）₂、Na₂SO₄、Na₂CO₃、KNO₃中的一种或几种，某同学为了分析其成分做了如下实验．该同学分析正确的是（　　）

实验步骤	实验操作	实验现象
1	取样加足量水，充分振荡，静置	有白色沉淀产生
2	过滤后，往滤渣中加过量稀盐酸	沉淀全部溶解

• A． 该白色粉末中一定含有Ba（NO₃）₂、Na₂SO₄、Na₂CO₃、KNO₃
• B． 该白色粉末中一定含有Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃，可能含有Na₂SO₄、KNO₃
• C． 该白色粉末中一定含有Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃，一定不含Na₂SO₄、KNO₃
• D． 该白色粉末中一定含有Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃，一定不含Na₂SO₄，可能含有KNO₃

Answer 1

分析 根据硝酸钡和硫酸钠会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，硝酸钡和碳酸钠反应会生成溶于酸的碳酸钡沉淀等知识进行分析．

解答 解：硝酸钡和硫酸钠会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，硝酸钡和碳酸钠反应会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，
取样加足量水，充分振荡，静置，有白色沉淀产生；过滤后，往滤渣中加过量稀盐酸，沉淀全部溶解，所以沉淀一定是碳酸钡沉淀，一定不含硫酸钡沉淀，所以混合物中一定含有硝酸钡和碳酸钠，一定不含硫酸钠，硝酸钾是否存在，不会影响题中的实验现象，故选：D．

点评 在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可．