Question

（1）电解27g水理论上能得到多少克氢气？
（2）要生产1000t含杂质4%的生铁，需要纯度为80%的赤铁矿石多少吨？
（3）1kgNH₄Cl的含氮量和多少千克CO（NH₂）₂的含氮量相当？

Answer 1

分析：（1）由水的质量根据电解水的化学方程式可以计算出得到氢气的质量．
（2）由生铁的质量和含杂质的质量分数以及赤铁矿石的纯度根据氧化铁与一氧化碳反应的化学方程式可以计算出赤铁矿石的质量．
（3）含氮量相当就是所含氮元素的质量相等．根据氯化铵的质量和氯化铵中氮元素的质量分数可以计算出氯化铵中氮元素的质量，此质量也是尿素中氮元素的质量，用这一质量除以尿素中氮元素的质量分数就可以计算出尿素的质量．

解答：解：（1）设得到氢气的质量为x．
2H₂O

通电  .

2H₂↑+O₂↑
36       4
27g      x

36

4

=

27g

x

，x=3g．
（2）设需要赤铁矿石的质量为y．
Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂
160           112
y?80%    1000t×（1-4%）

160

112

=

y?80%

1000t×(1-4%)

，y≈1714.3t．
（3）尿素的质量为
1kg×（

14

53.5

×100%）÷（

14×2

60

×100%）≈0.56kg．
答：（1）得到3g氢气；
（2）需要赤铁矿石1714.3t；
（3）和0.56kg尿素的含氮量相当．

点评：本题主要考查有关化学方程式的计算和化学式的计算，难度稍大．