Question

8．一个镁条原来30g，与氧气反应后变成34g，则参加反应的氧气是4g，假设只与氧气反应．假设有足够的稀硫酸，则未氧化前的镁和氧化后的镁与稀硫酸反应生成的硫酸镁，哪个多？

Answer 1

分析 根据质量守恒定律，镁和氧气的质量等于氧化镁的质量，因此增加的质量就是氧气的质量；根据质量守恒定律，未氧化前的镁和氧化后的镁与足量稀硫酸反应生成的硫酸镁不变．

解答 解：镁和氧气的质量等于氧化镁的质量，因此增加的质量就是氧气的质量，参加反应的氧气是34g-30g=4g；
由 2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO、Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑和MgO+H₂SO₄═MgSO₄+H₂O
可知Mg～MgO～MgSO₄
所以未氧化前的镁和氧化后的镁与足量稀硫酸反应生成的硫酸镁一样多．
故答案为：4g；未氧化前的镁和氧化后的镁与足量稀硫酸反应生成的硫酸镁一样多．

点评 本考点考查了质量守恒定律的应用，有关质量守恒定律的考题在中考中经常出现，要抓住要点：五个一定不变，一个一定变．还要注意化学方程式的配平，本考点经常出现在选择题和实验题中．