Question

19．FeSO₄•7H₂O是一种重要的食品和饲料添加剂．某工业废渣的主要成份是铁，同时还有少量铁锈（Fe₂O₃），实验室用此废渣制备FeSO₄•7H₂O的流程如下：

（1）在反应器中发生反应的化学方程式除Fe₂（SO₄）₃+Fe═3FeSO₄外还有另外2个反应：其中为
反应器提供70℃-80℃所需热量的反应的化学方程式为：H₂SO₄+Fe═FeSO₄+H₂↑，属于复分解反应的另一反应化学方程式为Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（2）滤液M中肯定含有的溶质的化学式是FeSO₄和H₂SO₄；
（3）在实验室中完成操作A的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗；玻璃棒的作用是引流．

Answer 1

分析 （1）根据流程图，分析在反应器中发生反应的化学方程式；
（2）考虑硫酸过量，推测滤液M中肯定含有的溶质；
（3）考虑在实验室中完成过滤操作的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗及其作用．

解答 姐：
（1）根据流程图，在推测反应器中发生反应的化学方程式除Fe₂（SO₄）₃+Fe═3FeSO₄外还有另外2个反应：其中为反应器提供70℃-80℃所需热量的反应的化学方程式为：H₂SO₄+Fe═FeSO₄+H₂↑，属于复分解反应的另一反应化学方程式为Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（2）根据流程图，可知硫酸过量，故滤液M中肯定含有的溶质的化学式是FeSO₄和H₂SO₄；
（3）在实验室中完成操作A过滤的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗；玻璃棒的作用是引流．
故答案为：
（1）H₂SO₄+Fe═FeSO₄+H₂↑；Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；（2）FeSO₄ 和H₂SO₄；（3）漏斗； 引流

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．