Question

19．在Cu（NO₃）₂和AgNO₃的溶液中加入锌粉至恰好完全反应，溶液质量变化的趋势是先减小后增大，写出反应过程中的化学方程式Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag（写出一个即可）．反应完全后溶液中存在的阳离子是Zn²⁺．

Answer 1

分析 根据三种金属活动性由强到弱的顺序：锌＞铜＞银，当把锌粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中时，银首先被置换出来，在银完全置换后，铜才能被置换出来进行分析．

解答 解：在金属活动性顺序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应
Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag
65                   216
所以析出银的过程是溶液质量减少的过程；
Zn+Cu（NO₃）₂=Zn（NO₃）₂+Cu
65                       64
所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程；所以溶液质量变化的趋势是先减小后增大；
在Cu（NO₃）₂和AgNO₃的溶液中加入锌粉至恰好完全反应，溶液中只剩余硝酸锌一种溶质，阳离子是 Zn²⁺．
故答案为：先减小后增大；Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag（或Zn+Cu（NO₃）₂=Zn（NO₃）₂+Cu）；Zn²⁺．

点评 本题考查了金属活动性顺序的应用，金属放入盐的混合溶液中，总是把活动性最弱的金属最先置换完，再按由弱到强的顺序一一进行置换．