【题目】某同学利用“多米诺骨牌效应，设计了如图气体制取与性质验证的组合实验，打开A中分液漏斗的活塞，很快看到E中导管口有气泡冒出，且溶液由紫色变红色。请看图回答问题：
（1）写出指定仪器的名称：a_____。
（2）A中反应的化学方程式_____，A装置的主要优点是_____，MnO2的作用是_____；B中白磷不燃烧，原因是_____。
（3）C中看到的现象是_____。
（4）用化学方程式表示E中颜色变化的原因_____。
（5）F中的现象是_____，体现了该气体的物理性质是_____，化学性质是_____。
【答案】分液漏斗 2H2O2
2H2O+O2 能控制反应的速率 加快过氧化氢的分解速率 温度未达到着火点 液体逐渐被排走 CO2+H2O＝H2CO 蜡烛由下而上依次熄灭 密度比空气大 不燃烧不支持燃烧
【解析】
（1）由图示可知，仪器a 的名称是分液漏斗；
（2）由图示可知，A中过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气，反应的化学方程式是：2H2O2
2H2O+O2↑，由于分液漏斗能控制加入液体滴加速率，所以A装置的主要优点是能控制反应的速率，MnO2是过氧化氢分解的催化剂，作用是：加快过氧化氢的分解速率；B中白磷不燃烧，原因是：温度未达到着火点；
（3）由于A中产生的氧气进入到C中，压强逐渐增大，所以C中看到的现象是：液体逐渐被排走；
（4）E中颜色变化的原因是二氧化碳与水化合生成了碳酸，化学方程式为：CO2+H2O＝H2CO。
（5）F中的现象是蜡烛由下而上依次熄灭，体现了该气体的物理性质是密度比空气大，化学性质是不燃烧不支持燃烧。
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【题目】叠氮化钠(NaN3) 被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究。
[应用研究]
(1)汽车经撞击后，30亳秒内引发NaN3，迅速分解为Na、N2，反应方程式为______；
[制备研究]
(2)将金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和气体X,该反应的化学方程式为2NaNH3+N2O=NaN3+NaOH+X， 实验室检验x气体使用的试纸是湿润______
[Na2CO3质量分数测定]
工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，为测定样品中Na2CO3的质量分数设计如图1装置(已知H2SO4溶液与NaN3，反应不生成气体)。
(3)装置A的作用是______。设计的实验步骤为:①精确称量样品，检查装置气密性;②打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C;③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞;④反应结束，再打开弹簧夹，________；⑤再次称量装置C.计算碳酸钠含量至少需要测定_______个数据。根据制备反应，分析工业级NaN3中含有Na2CO3的可能原因_________。
[NaN3纯度测定]
精确称量0.140gNaN3样品，设计如图2装置，测定其纯度，已知2NaN3→3N2(NaNz中的N全部转化为N2，其他产物略)，反应中放出大量的热。
(4)检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差______(填“变大”、“变小”或“不变”)，说明气密性良好。
(5)使小试管中的NaN3样品与M溶液接触的操作是_______；
(6)使用冷水冷凝的目的是______。反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，先需要进行的操作是_______；
(7)常温下测得量气管读数为67.2mL (N2 的密度为1.25g/L), 则实验中选用的量气管规格合适的是____；(填字母序号)。
A 100mL
B 1L
C 2L
(8)计算NaN3样品的纯度为____。
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【题目】根据图中装置回答问题：
（l）实验室选用A装置制取氧气的化学方程式__________。
（2）硫化氢（H2S）气体是一种密度比空气大，能溶于水的有毒物质，其水溶液叫氢硫酸。实验室常用硫化亚铁（FeS）固体和稀硫酸在常温下发生反应制取硫化氢气体，应选择的发生装置是_______。小虹同学认为收集硫化氢气体可用D或F装置，但小娟提出了质疑，小娟的理由是__________。写出你改进后收集方法：_______________。
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【题目】根据下列装置，结合所学化学知识回答问题：
（1）标号①的仪器名称_____；
（2）实验室制取氧气和二氧化碳能共用的发生装置是_____（填装置字母代号，下同）。
（3）若用G装置收集CO2，气体应该从_____（填“a”或“b”）进。
（4）甲烷是一种无色、无味、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，则实验室制取甲烷应选择的发生装置是_____。
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【题目】为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序，某学习小组做了如图甲所示实验，实验结束后，将试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多，如图乙所示，则有（ ）
A.甲图试管①中反应后固体可能不含铁
B.甲图试管②中反应后固体可能含铁
C.反应后烧杯中的固体一定含有铁
D.烧杯中最后所得固体的质量一定大于2a g
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【题目】用下图装置进行实验。升温至60℃的过程中，仅①燃烧；继续升温至260℃的过程中，仅③燃烧。下列分析不正确的是（ ）
A. ①燃烧，说明白磷是可燃物
B. 对比①③，可说明红磷的着火点比白磷的高
C. 对比②③，可验证燃烧需可燃物与氧气接触
D. ④未燃烧，说明无烟煤不是可燃物
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【题目】资料：1. 实验室常用甲酸（H2CO2）和浓硫酸混合加热制备一氧化碳，化学方程式为 H2CO2
H2O+CO↑。2. 浓硫酸具有吸水性。3. 氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳、二氧化硫等氧化物。某兴趣小组用如下实验装置制取一氧化碳，再用一氧化碳还原氧化铜并检验反应的产物，请回答：
（1）装置 B 的作用是_____。
（2）装置 E 中存在的错误是_____，其中发生反应的化学方程式是_____。
（3）该实验装置_____（填“能”或“不能”）达到实验目的，请简述理由：_____。
（4）为避免一氧化碳污染空气，回收利用一氧化碳，方框中应连接装置 F 和 G，导管接口的顺序为a→_____→_____→e。
（5）反应过程中，装置 C 的烧瓶内氧化铜粉末处于“沸腾”状态（一氧化碳气流冲击所致），这样有利于_____。
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【题目】联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”（IYPT2019）。下图中①是钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D、E是某五种微粒的结构示意图。请回答下列问题：
（1）根据周期表信息，钙元素的相对原子质量为_____；
（2）在A、B、D、E微粒中，属于离子的是_____（填离子符号）；化学性质相似的微粒是_____（填字母）。
（3）B微粒对应的元素位于元素周期表中第_____周期；若C微粒表示的是离子，则X为_____；E微粒在化学变化中容易_____电子（填“失去”或“得到”）。
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【题目】电池在我们的生活中应用极为广泛，2019年诺贝尔化学奖颁发给了在锂电池研究方面做出贡献的科学家。
（1）一种锂电池放电时的反应为8Li+3SOCl2=Li2SO3+6LiCl+2S，此反应中锂的化合价由_____变为_____。
（2）铁碳电池放电时铁被腐蚀，其反应为2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2，4Fe（OH）2+O2+2X=4Fe（OH）3，2FeOH）3=Fe2O3+3H2O，则X的化学式为_____，铁被腐蚀的条件是_____。
（3）如图所示将一根锌棒和一根铜棒放入一定量的硝酸银溶液中，发生反应，电流表指针发生偏转。
①反应的化学方程式为_____。
②溶液质量_____（填“增加”或“减少”）。
③此装置将化学反应产生的能量转化为_____。
（4）电池的制造离不开金属，而金属大都是用矿石治炼得到的，“火法炼铜”中用辉铜矿（主要成分Cu2S）炼铜的原理是Cu2S与氧气在高温条件下反应生成铜和一种会导致酸雨的气体（其相对分子质量为64）。利用上述方法制得3.2t铜，产生导致酸雨的气体多少吨_____？
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