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工业铁红的主要成分是 Fe2O3,还含有少量的 FeO、Fe3O4.草酸晶体(H2C2O4•3H2O)在浓硫酸作用下会受热分【解析】
H2C2O4•3H2OCO2↑+CO↑+4H2O.为了测定铁红中铁的质量分数,兴趣小组的同学在教师的指导下,利用如图所示装置(部 分固定装置已略去)开展探究,并得到正确的结论.已知碱石灰是由固体氢氧化钠和氧 化钙组成的混合物,整套装置气密性良好,反应所需试剂均足量.请回答下列问题:

(1)用草酸晶体制取一氧化碳气体,其发生装置与实验室用氯酸钾制取氧气装置_____(填 “相同”或“不相同”)。

(2)进入 D 中的气体是纯净、干燥的 CO,则 A、C 中的试剂依次是_____(填字母编号)。

a.浓硫酸 b.碳酸氢钠溶液 c.氢氧化钠溶液

(3)对 D 装置加热前和停止加热后,都需要通入过量的 CO,其作用分别是:加热前将装置中的空气排出,防止发生爆炸;停止加热后_____。

(4) 写出 D 装置中所发生反应的一个化学方程式_____。

(5)称取铁红样品 10.0g,用上述装置进行实验,测定铁红中铁的质量分数.若实验前后称得 E 装置增重 6.6g,则此铁红中铁的质量分数是_____(精确到 0.1%)。

(6)本实验中如果缺少 C 装置(不考虑其它因素),则测得样品中铁的质量分数会_____(填“偏小”、“不变”或“偏大”)。

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将Mg点燃,放在空气中就能燃烧,现象是_____________________,化学方程式为______________;而Al、Fe必须在氧气(O2)中才能燃烧,化学方程式分别为___________________、_______________。

由此可知,这三种金属中最活泼的金属是_____________;又知Al在常温下就能与氧气(O2)反应,而 Fe却很难。综上所述,三种金属的活动性由强到弱的顺序是__________________。

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一些金属易生锈,某同学对铁锈进行探究,探究铁锈的成分,进行如下的实验

(1)请指出图中的明显的不足之处 ___________________

(2)写出一氧化碳与铁锈反应的化学方程式______________________________________

(3)加热前先通一段时间一氧化碳,目的是_____________________________________

(4)将铁锈加热,样品逐渐变黑,无水硫酸铜逐渐变蓝,由此推知,铁锈中一定含有_____元素,从而推断出空气中的 ______________ 参加了铁生锈的反应。

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请按要求完成下列化学反应的化学方程式。

①__________________________________________;

②__________________________________________;

③__________________________________________;

④__________________________________________;

⑤__________________________________________;

⑥__________________________________________。

以上反应属于置换反应的有______________。(填序号)

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如图所示,在盛水的试管中加入一根洁净的铁钉用带U型管的胶塞塞紧,U型管内水面处于同一高度一周后观察铁钉和U型管内水面变化( )

A.铁钉未锈蚀,水面一样高 B.铁钉锈蚀,水面左低右高

C.铁钉锈蚀,水面左高右低 D.铁钉锈蚀,U型管内水从右边全部逸出

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下列图像分别与选项中的操作相对应,其中合理的是(  )

A.温度不变,向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙

B.向装有锌粒的试管中逐滴加入稀硫酸

C.向装有一定量稀硫酸的试管中加入足量的锌粒

D.浓硫酸敞口放置一段时间

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下列物质中,被计入“空气污染指数”项目的是

A.氮气(N2) B.氧气(O2)

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科目:初中化学 来源:人教版2020年九年级上学期第五单元第27课时 课题 1 质量守恒定律(2)同步练 题型:单选题

已知化学方程式,则关于R化学式正确的是

A.C2H6 B.C2H6O C.CH4 D.CH3OH

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下列叙述不能用质量守恒定律解释的是

A.蜡烛燃烧后,越来越短,最终消失

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D.12gC在32gO2中充分燃烧,生成44gCO2

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