分析 (1)根据题意,锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气;由反应的实验情况图,完全反应后剩余固体的质量为3.5g,即铜锌合金样品中含铜的质量为3.5g;则锌的质量为10g-3.5g=6.5g;
(2)由参加反应的锌的质量,计算出生成的硫酸锌的质量和氢气的质量,进而可计算出反应后溶质的质量分数.
解答 解:(1)由反应的实验情况图,完全反应后剩余固体的质量为3.5g,即铜锌合金样品中含铜的质量为3.5g,则锌的质量为10g-3.5g=6.5g.
铜锌合金中,Zn的质量分数是$\frac{6.5g}{10g}×$100%=65%.
答:铜锌合金中,Zn的质量分数是65%;
(2)设反应生成硫酸锌的质量为X,氢气的质量为y.
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 161 2
6.5g x y
$\frac{65}{6.5g}=\frac{161}{x}=\frac{2}{y}$
x=16.1g,y=0.2g
ZnSO4%=$\frac{16.1g}{6.5g+50g-0.2g}$×100%≈28.6%
答:恰好反应时溶液中溶质的质量分数是28.6%.
点评 本题难度不大,掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题,细致地分析图表信息,确定铜的质量为3.5g的质量是正确解答本题的前提和关键.
科目:初中化学 来源: 题型:填空题
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
选项 | 混合物 | 纯净物 | 氧化物 | 单质 |
A | 石油 | 胆矾 | 四氧化三铁 | 水 |
B | 天然气 | 纯净空气 | 二氧化碳 | 液氧 |
C | 澄清石灰水 | 高锰酸钾 | 氧气 | 水银 |
D | 水煤气 | 碳酸钠 | 冰水混合物 | 铁水 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:初中化学 来源: 题型:解答题
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科目:初中化学 来源: 题型:解答题
样品质量 | 反应前总质量 | 反应后总质量 |
10.6g | 148.5g | 146.3g |
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科目:初中化学 来源: 题型:解答题
主食 | 馒头 |
副食 | 红烧排骨、花生米、清蒸鱼 |
饮料 | 牛奶 |
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