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金属在生产生活中应用广泛.
(1)金属元素在自然界中分布很广,地壳中含量最多的金属元素是________.
(2)铁生锈的条件是________.将生锈的铁片放在硫酸和硫酸铜的混合溶液中,可能发生的置换反应的化学方程式是________.
(3)金属的回收和利用是保护金属资源的一种有效途径.
①废钢铁可回收重新冶炼,用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为________.
②将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中,反应结束后,对剩余固体成分的判断正确的是________.
A.肯定有银  B.肯定有铜   C.可能有铁   D.可能是铁和银.

解:(1)地壳中含量最多的前五种元素是:氧、硅、铝、铁、钙.其中铝铁钙是金属元素.
故答案为:Al.
(2)铁在有水和空气并存的条件下易生锈,生锈的铁片含有铁和氧化铁,放在硫酸和硫酸铜的混合溶液中,氧化铁和铁可以与硫酸反应,铁还可以与硫酸铜反应,所以本题答案为:Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑,Fe+CuSO4═FeSO4+Cu;
(3)①一氧化碳在高温时可以将氧化铁还原为铁,同时生成二氧化碳,所以本题答案为:3CO+Fe2O32Fe+3CO2
故答案为:3CO+Fe2O32Fe+3CO2
②在金属活动性顺序中,铁和铜排在银的前面,可以将硝酸银中的银置换出来,所以剩余固体中肯定含银,铁和铜的量不确定,故不能确定是否含铁和铜.而当铁有剩余时,而铜还没有参加反应,所以就是一旦有铁,一定会有铜,故D错误.
故选AC
分析:(1)熟记地壳中含量最多的前五种元素即可.
(2)铁在有水和空气并存的条件下易生锈,生锈的铁片含有铁和氧化铁,放在硫酸和硫酸铜的混合溶液中,氧化铁和铁可以与硫酸反应,铁还可以与硫酸铜反应;
(3)炼铁时,一氧化碳可以将氧化铁还原为铁,在金属活动性顺序中,铁和铜排在银的前面,可以将硝酸银中的银置换出来.
点评:本题考查了常见金属的性质,完成此题,可以依据已有的知识结合题干提供的信息进行.
练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:

(2012?石景山区一模)金属在生产生活中应用广泛.
(1)如图1,以下用品中,主要利用金属导电性的是
B
B
(填字母序号).
(2)目前世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%~40%.钢铁锈蚀的条件是
与氧气和水同时接触
与氧气和水同时接触
;盐酸常用于金属表面除锈,写出用盐酸清除铁锈(主要成分为Fe2O3)的化学方程式
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O

(3)一般情况下,两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时,活动性强的金属首先被腐蚀.造船工业为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀,通常在轮船外壳镶嵌的金属是
D
D
(填字母序号).
A.银块    B.铜块     C.铅块      D.锌块
(4)将木炭粉和氧化铁粉末的混合物加热(如图2所示)一
段时间,观察到澄清石灰水变浑浊;向反应后的固体中加入过量的稀盐酸,固体全部溶解且有气泡出现.根据现象判断,木炭和氧化铁反应的生成物中一定含有
Fe和CO2
Fe和CO2
;加盐酸后溶液中的溶质一定有
HCl和FeCl2
HCl和FeCl2

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2012?临邑县一模)金属在生产生活中应用广泛.
(1)最初输水管材用铸铁,目前多用塑料管和塑料金属复合管,输送热水一般用铜管.下列管材中,属于金属材料的是
A、B
A、B
(填字母序号,下同).

(2)铁生锈的条件是
水与氧气并存
水与氧气并存
.将生锈的铁片放在硫酸和硫酸铜的混合溶液中,可能发生的置换反应的化学方程式是
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

(3)金属的回收和利用是保护金属资源的一种有效途径.废钢铁可回收重新冶炼,用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为
3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2

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科目:初中化学 来源: 题型:

金属在生产生活中应用广泛.
(1)下列厨房用品所使用的主要材料,属于金属材料的是
AC
AC
(填字母序号).主要利用了金属的
导热性、延展性
导热性、延展性
  物理性质(写两点).
A.不锈钢高压锅                   B.陶瓷罐            C.铜火锅
(2)人类从自然界中提取金属.工业上用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是氧化铁)冶炼铁的化学方程式为
Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2

(3)某兴趣小组同学欲从含有硫酸、硫酸亚铁、硫酸铜的废液中回收全部的铜,并得到副产品硫酸亚铁,设计流程如图所示.

加入的x是
Fe
Fe
,加入过量y的目的是
完全反应掉滤渣A中的Fe
完全反应掉滤渣A中的Fe
;写出上述有关反应的化学方程式
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

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科目:初中化学 来源: 题型:

金属在生产生活中应用广泛.
(1)铝可以制成铝箔,这是利用金属铝具有良好的
延展
延展
性.
(2)铁制品生锈的条件是
铁与氧气、水接触
铁与氧气、水接触

(3)湿法冶金提取铜是指利用铁与硫酸铜溶液反应,其化学方程式是
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2013?西城区一模)金属在生产生活中应用广泛.
(1)铝可以制成铝箔,这是利用金属铝具有良好的
延展
延展
性.
(2)铁制品生锈的条件是
与潮湿的空气接触
与潮湿的空气接触
,用稀盐酸除铁锈反应的化学方程式是
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

(3)我国是世界上最早采用湿法冶金提取铜的国家,铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式是
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
.工业上冶炼铝,是将铝矿石(主要成分是Al2O3)在熔融条件下通电分解,其反应的化学方程式是
2Al2O3
 通电 
.
熔融
4Al+3O2
2Al2O3
 通电 
.
熔融
4Al+3O2

(4)现有两种金属单质组成的混合物.向100g某稀盐酸中加入该混合物,混合物的质量与生成氢气的质量关系如图所示.
下列说法正确的是
acd
acd
(填序号).
a.若混合物为Zn、Al,则m可能是0.2g
b.若混合物为Zn、Cu,则m一定大于0.2g
c.若混合物为Fe、Al,则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%
d.若混合物为Fe、Cu,m为0.1g,则该混合物中Fe的质量分数一定是50%

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