【题目】玫瑰花中含有香茅醇、橙花醇和丁香油酚等物质;请计算:
(1)丁香油酚(C10H12O2)的相对分子质量为 ;
(2)丁香油酚中碳、氢、氧三种元素的质量比 ;
(3)丁香油酚中碳元素的质量分数 (结果精确到0.1%);
(4)16.4g丁香油酚中含 g氧元素(结果精确到0.1g).
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【题目】(6分)某化学兴趣小组学习酸、碱、盐性质后,通过实验对碱的化学性质进行验证和总结,如图所示(已知:CaCl2溶液呈中性,)。
(1)甲同学将酚酞试液滴入Ca(OH)2溶液中,观察到溶液变红,得出结论:Ca(OH)2溶液呈________________(填“酸性”、“碱性”或“中性”);
(2)乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中,观察到红色褪去,此时所得溶液中含有的溶质有________________(酸碱指示剂除外);
(3)丙同学根据反应③得出结论:实验室存放碱溶液时需________________;
(4)丁同学将Na2CO3溶液加入溶液中,充分反应后,与乙同学所得溶液混合,静置后发现:上层为无色透明的溶液,底部有白色沉淀。则上层溶液中一定含有的溶质是________________(酸碱指示剂除外),可能含有的溶质是________________;为验证可能含有的溶质,应该补充的实验操作是________________。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】化学在交通“节能减排”中发挥重要作用.
(1)液化天然气(LNG)是我市正在推广的公交车燃料,它具有燃烧效率高、污染小的优点.写出天然气主要成分完全燃烧的化学方程式: .
(2)汽车尾气中NO与CO在催化剂的作用下,反应生成CO2和一种无污染的单质气体.写出该反应的化学方程式: .
(3)氢化镁(MgH2)固体与水反应生成氢氧化镁和氢气,可为氢动力汽车提供能源.写出该反应的化学方程式: .
(4)我市倡导自行车“低碳出行”.采用碳纤维材料的自行车轻便、机械强度大,这应用了碳纤维的 (填“物理”或“化学”)性质;自行车采用铝合金材料,金属铝具有较强抗腐蚀性的原因: .
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【题目】下面是某化学兴趣小组的同学对氢氧化钠部分性质的探究过程:
(1)用手触摸②的烧杯外壁,感觉发烫,这是由于氢氧化钠固体溶于水时会 (填“吸热”或“放热”),该溶液呈 色;③中的溶液显 色.
(2)从③到④溶液的颜色变化不明显,说明④中的溶液呈 性(填“酸”或“碱”).
(3)c溶液和a溶液对比,c溶液颜色更浅.
【提出问题】
为什么继续通入过量的二氧化碳气体溶液颜色会更浅?
【设计实验】
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | |
甲 | 取少量c溶液滴入稀盐酸 | 有气泡产生 | 溶液中含较多的CO32﹣或HCO3﹣ |
乙 | 另取少量c溶液滴入硝酸钙溶液 | 无明显现象 | 溶液中没有大量的 离子 |
【实验结论】
根据甲、乙两个实验得出的结论,写出甲实验中发生反应的化学方程式: .
【实验反思】
同种反应物在不同的条件下发生化学反应时,可能得到不同的产物.如:碳在氧气中燃烧可以生成 或 .
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【题目】下列反应属于分解反应的是( )
A. 甲烷燃烧生成二氧化碳和水 B. 从空气中分离出氧气和氮气
C. 过氧化氢和二氧化锰制氧气 D. 硫燃烧生成二氧化硫
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【题目】甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是( )
A.T2℃时甲和乙的饱和溶液,降到T1℃时,甲乙仍是饱和溶液且有晶体析出
B.甲和乙的溶解度相等
C.T1℃时,甲和乙各30g分别加入100g水中,均形成饱和溶液
D.T2℃时,100g甲的饱和溶液里含有溶质甲的质量为50g
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【题目】创建无烟校园,人人有责,吸烟有害健康,香烟的烟气中含有的尼古丁(化学式C10H14N2)对人体危害很大,下列有关尼古丁的说法错误的是( )
A.尼古丁由C、H、N三种元素组成
B.尼古丁中氮元素的质量分数约为23.1%
C.尼古丁是有机物
D.尼古丁中C、H、N三种元素质量比为60:7:14
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【题目】化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究
【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响?
【作出猜想】a、可能与金属本身的性质有关
b、可能与盐酸的浓度有关
【设计探究】实验所用金属均已用砂纸打磨.
实验(1)为探究猜想a,小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片,然后分别加入相同尝试和质量的稀盐酸,观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡,放铁片的试管中只产生少量气泡,发生反应的化学方程式有 .
从实验现象可判断:金属活动性Zn Fe(填“<”“=”“>”).
得出结论:金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关,金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是 .
实验(2)为探究猜想b,小组同学设计如图的装置进行实验,其中注射器的作用是 .所用药品,实验数据如下表:
实验编号 | 选用金属(均取2g) | 盐酸质量分数(均取50mL) | 每分钟产生氢气的体积/mL | |||||
1分钟 | 1﹣2分钟 | 2﹣3分钟 | 3﹣4分钟 | 4﹣5分钟 | 前5分钟共收集气体 | |||
Ⅰ | 锌片 | 15% | 2.9 | 16.9 | 11.0 | 9.2 | 7.6 | 48.5 |
Ⅱ | 锌片 | 5% | 1.6 | 8.4 | 5.9 | 4.8 | 3.7 | 24.4 |
得出结论:金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关,其关系是
.
【反思评价】根据表一中实验Ⅱ数据分析,请描述锌与盐酸发生反应快慢的变化情况并解释原因
通过以上探究,你认为金属与盐酸反应的剧烈程度可能还受哪些因素的影响 (写一条即可).
【拓展延伸】很多金属不仅能与酸反应,也能与盐酸溶液反应,现将a g铁钉投入到CuSO4溶液中,反应一段时间后,将固体取出洗净、烘干,称重为b g,则生成铜的质量为 .
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