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    从海水中提取金属镁，最基本的方法是往海水里加石灰乳，得到Mg（OH）2沉淀，将沉淀分离后再加入盐酸变成MgCl2；之后经过滤、干燥、电解，即可得到金属镁．下列对从海水中提取镁的有关说法中，正确的是（　　）
    A、整个过程没有涉及置换反应B、整个过程没有涉及分解反应C、电解MgCl2溶液即可得到金属镁D、往海水里加石灰乳是指直接加入CaCO3
    分析：从叙述的过程可看出该过程主要存在以下的转化过程：MgCl2
    熟石灰  过滤
    Mg（OH）2
    盐酸   蒸发  浓缩   结晶
    MgCl2?6H2O
    脱水
    MgCl2
    通电
    Mg，
    利用此过程所示的信息解决此题．
    解答：解：A、该过程涉及到复分解及分解反应，没有置换反应，故正确．
    B、MgCl2
    通电
    Mg该过程是分解反应，故错误．
    C、电解氯化镁得到镁不是溶液，而是氯化镁的晶体，故错误．
    D、往海水里加石灰乳是指加入氢氧化钙，故错误．
    故选A
    点评：该题是对海水提炼镁的过程的考查，解题的关键是对相关过程的分析与判断，属基础性知识考查题．
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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    海水蕴藏着丰富的化学资源，目前世界60%的镁是从海水中提取的．其主要流程如图所示．某校兴趣小组同学对从海水中提取金属镁的过程进行了有关探究．
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    （1）在实验室进行操作a时需要的一种玻璃仪器是
     
    ；分离后的溶液（海水）中含有CaCl2等杂质，可向其中加入过量的
     
    、
     
    （填物质的化学式），以除去CaCl2制得较为纯净的NaCl溶液．
    （2）兴趣小组同学取一定量的海水样品，分别加入NaOH溶液，进行实验，测得的实验数据如下表：
    实验1 实验2 实验3
    海水样品质量/g 100 100 100
    加入NaOH溶液质量/g 10 15 20
    生成沉淀物的质量/g 0.22 0.29 0.29
    观察与分析上述数据，并计算
    ①海水样品中氯化镁的质量分数是多少？（计算结果精确到0.001）
    ②若从1t这种海水中可提取多少千克金属镁？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    海水是一种重要的自然资源（海水中含NaCl、MgCl2等物质），下面是从海水中提取金属镁的简单流程．
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    （1）操作X的名称是
     
    ；操作Y的名称是
     
    ．
    （2）固体B的化学式为
     
    ．固体B与试剂A发生的是中和反应，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    海水中有大量可以利用的化学资源，其中所含的氯化镁是金属镁的重要来源之一．从海水中提取金属镁，可按如图流程进行．下列有关说法正确的是（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2011?梅州）海水中含氯化钠、氯化镁等物质，是一种重要的自然资源．
    （1）从海水中获取淡水，常用的方法是
    蒸馏
    蒸馏
    ．
    （2）通过晾晒海水可得到含有较多杂质的氯化钠晶体．氯化钠的用途很广，请写出氯化钠的一种用途
    制纯碱
    制纯碱
    ．
    （3）从海水中提取金属镁的流程如下所示：

    在实际生产中，步骤①加入的试剂A最好选用
    Ca（OH）2
    Ca（OH）2
     （填“NaOH”或“Ca（OH）2”）；步骤②中反应的化学方程式为
    Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
    Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
    ．

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