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    4．乙炔（C2H2）是生产聚氯乙烯的重要原料．用电石（主要成分为CaC2）与水反应可制取乙炔，最终还可得到电石渣．某电石渣中含氢氧化钙74%，其余为杂质，此电石渣可用于处理电镀厂排出的酸性废水．
    （1）乙炔中碳、氢元素的质量比为12：1．
    （2）100kg上述电石渣中氢氧化钙的质量为74kg．
    （3）用上述电石渣处理含硫酸196kg的酸性废水（假设电石渣中的杂质、废水中其他成分均不参加反应），求至少需要电石渣的质量（写出计算过程及结果）．

    分析 （1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
    （2）根据题意，某电石渣中含氢氧化钙74%，其余为杂质，由电石渣的质量，计算出电石渣中氢氧化钙的质量即可．
    （3）由酸性废水中硫酸的质量，根据反应的化学方程式计算出至少需要电石渣的质量即可．

    解答 解：（1）乙炔中碳、氢元素的质量比为（12×2）：（1×2）=12：1．
    （2）100kg上述电石渣中氢氧化钙的质量为100kg×74%=74kg．
    （3）设至少需要电石渣的质量为x
    Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O
    74         98
    74%•x  196kg
    $\frac{74}{74%•x}$=$\frac{98}{196kg}$
    解得：x=200kg
    答：至少需要电石渣的质量为200kg．
    故答案为：
    （1）12：1；
    （2）74；
    （3）200kg．

    点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算、化学式的有关计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    2．化学与药品研发
    2015年屠呦呦因发现青蒿素并成功研制出抗疟新药，成为我国本土第一位诺贝尔生理学或医学奖得主．我国的许多医学著作中都有使用青蒿治疗疟疾的记载，屠呦呦团队通过研究，发现了青蒿素．确定了它的组成、结构，并成功合成．
    （1）提取过程
    研究人员先是采用水煎法（将青蒿放入水中，加热煮沸、浓缩），发现得到的提取物对疟原虫无抑制效果，而采用95%的乙醇（乙醇沸点78℃）为溶剂进行提取，得到的提取物有效率为30%-40%，后来又采用乙醚（沸点35℃）为溶剂，得到的提取物有效率达到95%以上，课题组将提取物中的有效成分命名为青蒿素．
    根据青蒿素的提取过程推测青蒿素的物理性质和化学性质（各写一条）不溶于水（或能溶于乙醇或易溶于乙醚等）和受热不稳定（或受热易变质或能杀菌或能抑制疟原虫）等．
    （2）结构分析
    确定中草药成分的化学结构是药物研制过程中十分重要的一环，在成功分离出青蒿素晶体后，课题组立即着手分析其化学结构．
    ①定性分析
    取适量青蒿素，在氧气中充分燃烧，测得生成物只有二氧化碳和水，由此推断青蒿素中一定含有的元素是（用符号表示）C、H．
    ②定量分析
    实验测得青蒿素的相对分子质量是282，其中碳元素的质量分数是63.8%，氢元素的质量分数是7.8%，根据以上信息，写出确定一个青蒿素分子中氧原子个数的计算式（只列式，不计算结果）$\frac{282×（1-63.8%-7.8%）}{16}$．
    ③主要抗疟结构分析
    青蒿素对疟原虫有很好的抑制作用，可能是因为它有较强的氧化性，青蒿素分子中具有怎样的结构才使它有较强的氧化性呢？
    我们熟悉的过氧化氢溶液有较强的氧化性，医疗上常用它杀菌消毒，过氧化氢分子中原子间相互结合的方式有“H-O-、-O-O”两种，青蒿素分子中原子间相互结合的方式有“、H-O-、-O-O-”等几种，你认为青蒿素分子中起杀菌作用的原子间相互结合的方式是-O-O-．以上是运用已有知识进行的推理，推理是否正确，需要通过实验进行验证．
    （3）化学合成
    青蒿中青蒿素的含量只有0.1%-1%，课题组于1984年成功合成了青蒿素，请你谈一谈化学合成青蒿素有哪些优点（答一点即可）产量高．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列叙述错误的是（　　）
    A．10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL，是因为分子变小了
    B．空气中含量最多的气体是氮气
    C．生活中常用煮沸的方法将硬水转化为软水
    D．扑灭森林火灾时，可开挖防火隔离带，其目的是隔离可燃物

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    科目：初中化学 来源： 题型：多选题

    12．如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）
    A．甲的溶解度大于乙的溶解度
    B．10℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量相等
    C．20℃时，将10g甲物质加入50g水中，得到60g溶液
    D．甲中混有少量的乙，提纯甲采用降温结晶的方法

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    19．硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之点．
    （1）硫酸和盐酸化学性质相似的原因是：都含有氢离子．
    （2）它们都能除铁锈，此实验的现象是铁锈溶解，溶液变为黄色．
    （3）它们都能与碱反应，该反应属于基本反应类型的中和反应．写出盐酸与Al（OH）3发生反应的化学方程式Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．
    （4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是浓盐酸．
    （5）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应先用大量水冲洗，后再涂上3%-5%的NaHCO3溶液．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    9．氢气是最轻的气体，难溶于水．氢气作为未来的理想能源，是航天工业的高能燃料，也是化工生产的重要原料．实验室通常采用下面装置制取少量氢气，回答：

    ①实验室使用稀盐酸和金属锌制取氢气的化学反应方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，这种方法制得的氢气往往含有少量氯化氢（原因是盐酸易挥发）和水蒸气，可将杂质气体通过装置B、C除去；
    ②实验中可采用E、F装置收集氢气；集满氢气后的集气瓶按装置G方式放置备用，原因是氢气比空气轻，防止逸出．

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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    16．如图为中学化学中常见的物质：A、B、C、D都是含有钠元素的化合物（2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑）；E、F、G为含有钙元素的化合物．图中“-”表示两端的物质能发生化学分液，“→”表示物质之间存在转化关系．
    请回答下列问题：
    （1）A物质是由离子（填“分子”、“原子”或“离子”）构成的；
    （2）B物质的俗称是：烧碱；
    （3）F物质的一条用途是：改良酸性土壤；
    （4）D→A的化学方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
    （5）C+F→的化学方程式：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    13．决定元素所在周期表中的周期数是（　　）
    A．质子数B．中子数C．最外层电子数D．电子层数

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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    14．已知A、B、C、D、E均为初中化学常见的酸、碱、盐．其中A由两种元素组成，B、D都是碱且B微溶于水，C是生理盐水的组成成分，E常用于玻璃、造纸、纺织和日用化学工业．将它们配成溶液后，存在如图所示的转化关系，已知A和E能反应产生气体，请回答下列问题．（“-”表示相互间能反应，“→”表示在某种条件下能生成该物质）
    （1）写出A、E的化学式：A：HCl，E：Na2CO3；
    （2）B、D溶液中的阴离子是OH-，物质B的一种用途：改良酸性土壤．
    （3）A与B反应的化学方程式为：2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O；该反应的基本反应类型是复分解反应．
    （4）若C是氧化物，其它物质和条件不变，也符合如图所示要求，则C是水．

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