Question

钙是维持人体正常功能所必需的元素。钙尔奇是常用的补钙剂，主要成分是CaCO₃，钙尔奇每片2.0g。取1片钙尔奇，放入盛有10g稀盐酸的烧杯中，其中碳酸钙跟盐酸恰好完全反应（其它成分与盐酸不反应）。烧杯内物质质量变为11.34g。试计算：
（1）反应产生二氧化碳        g，是       mol；
（2）每片钙尔奇中含碳酸钙      mol；
（3）服用钙尔奇通常一日2次，每次1片。则每人每天摄入钙元素的质量为        g。
（4）根据化学方程式列式计算上述反应所用稀盐酸溶质的质量分数（精确到0.01%）         

Answer 1

（1）0.66   0.015   （2）0.015   （3）1.2    （4）10.95% （1分）

试题解析：（1）由质量守恒定律可知，反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量：生成二氧化碳的质量为：2g+10g-11.34g="0.66" g
0.66 g的摩尔数是0.66 g÷44g/ mol="0.015" mol
（2）由化学方程式CaCO₃ +2HCl →CaCl₂ +H₂O + CO₂↑可知，每片钙尔奇中含碳酸钙碳酸钙0.015mol
（3）每人每天摄入钙元素的质量为2×0.015×100×40﹪=1.2g
（4）设：盐酸中氯化氢为x mol
CaCO₃ +2HCl →CaCl₂ +H₂O + CO₂↑（1分，化学式正确就得分）
1      2
0.015  x
= （1分）  x =" 0.03" mol （1分）
盐酸的质量分数= = 10.95%