Question

2．现将Fe₂O₃、CuO、Al₂O₃的混合物16克，与109.5克20%的稀盐酸混合后恰好完全反应，则此金属氧化物金属元素的含量是（　　）

• A． 70%
• B． 20%
• C． 73.5%
• D． 80%

Answer 1

分析 根据氧化铁、氧化铜和氧化铝与稀盐酸反应的化学方程式结合硫酸的质量，根据氧元素的质量守恒来完成解答．

解答 解：氧化铁、氧化铜和氧化铝与稀硫酸反应的化学方程式为：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O，CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O：Al₂O₃+6HCl═2AlCl₃+3H₂O由于氧化铝、氧化铜和氧化铁的混合物与109.5克20%的稀盐酸混合后恰好完全反应，分析化学方程式可以知道氧化铝、氧化铜和氧化铁中的氧元素则转变为水中的氧元素，即混合物中氧元素的质量和水中氧元素的质量相等，由方程式可得盐酸与水的关系式为2HCl～H₂O，设生成水中氧元素的质量为x，109.5克20%的稀盐酸中氯化氢的质量=109.5g×20%=21.9g
则
2HCl～H₂O～O
73               16
21.9g           x
$\frac{73}{21.9g}=\frac{16}{x}$
x=4.8g
则此金属氧化物着色剂中金属元素的含量=$\frac{16g-4.8g}{16g}×$100%=70%
答案：A．

点评 解答这类题目时，首先，赏析问题情景，找到实验探究的反应原理；再根据实验的反应原理，利用所称取的样品进行实验探究，分析推断出该物质的组成成分；然后，根据化学方程式计算出该样品中某一成分的质量，得出所要探究的物质中该成分的含量；进而推算出其它成分的含量．