(2010?上海)在研究酸和碱的化学性质时,某小组同学想证明:稀H
2SO
4与NaOH溶液混合后,虽然仍为无色溶液,但确实发生了化学反应.请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价.
(1)方案一:测定稀H
2SO
4与NaOH溶液混合前后的pH(20℃).
测定某NaOH溶液的pH,pH
大于
大于
7(选填“大于”、“等于”或“小于”).
将一定量的稀H
2SO
4加入该NaOH溶液中,混合均匀后测定其pH,pH 小于7.
结论:稀H
2SO
4与NaOH溶液发生了化学反应,并且
稀H2SO4
稀H2SO4
过量.
(2)方案二:观察
向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中加入足量的稀硫酸,溶液由红色变为无色
向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中加入足量的稀硫酸,溶液由红色变为无色
.(根据图示实验步骤,概括方案要点)
结论:稀H
2SO
4与NaOH溶液发生了化学反应,反应的化学方程式为
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
.
(3)上述两个方案在设计思想上的相同点是
混合前后溶液的酸碱性是否发生了变化
混合前后溶液的酸碱性是否发生了变化
.
(4)为了进一步获取稀H
2SO
4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据,依据中和反应是
放热
放热
(选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”)的反应,采用同温下的稀H
2SO
4与NaOH溶液进行实验,整个实验中至少需要测定溶液温度
三
三
次.