在一个密闭的容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应一段时间，测得反应前后各物质的质量如下表：下列说法错误的是（ ）
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| 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 反应前的质量／g | 4 | 10 | 40 | 44 |
| 反应后的质量／g | 22 | 待测 | 56 | lO |
A．该反应为分解反应 B．甲、丙变化的质量比为11：28
C．乙可能是该反应的催化剂 D．反应后
乙的质量为10 g
夺冠金卷全能练考系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
检验碳酸盐的正确方法是( )。
A．滴加盐酸，产生使木条火焰熄灭的气体
B．滴加BaCl2溶液产生白色沉淀
C．加热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
D．滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体
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科目：初中化学 来源： 题型：
鱼浮灵”主要成分是过碳酸钠（xNa2CO3•yH2O2)，俗称固体双氧水。兴趣小组对其进行以下探究：
[性质探究]
（1）取少量“鱼浮灵”于试管中加水，有持续细小气泡缓慢放出；向试管中加入少量MnO2粉末，产生大量气泡。将带火星木条伸入试管，木条 ，说明有O2生成。
（2）取实验（1）中上层清液，测得溶液PH＞7；向溶液中滴加足量稀盐酸，产生大量气泡；将产生的气体通入澄清石灰水中，出现浑浊现象，说明有 生成。
结论：过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重化学性质。
[工业制备]
（3）稳定剂的作用是 ；稳定剂中MgCl2和Na2SiO3发生复分解反应，生成一种难溶物将过碳酸钠粒子包裹住，该反应的化学方程式为 。
（4）根据下表数据，你认为上述制备反应的最佳温度范围是 ℃。
注：活性氧含量是指产品中能转化为O2的氧元素的质量分数。
[组成测定]利用下图装置进行产品中活性氧含量测定和过碳酸钠（xNa2CO3•yH2O2）组成的测定（杂质对测定无影响）。
查阅资料：①“鱼浮灵”中活性氧含量≥13.0%是一等品，≥10.5%是合格品。
②过碳酸钠能与酸反应放出CO2和O2。
（5）实验前先缓慢通N2一段时间，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀硫酸，直至A中样品完全反应；继续缓慢通N2，其目的是 。
（6）若先滴入稀硫酸，后加热铜网，会导致x:y的值 （填“偏大”或“偏小”）。
（7）装置B的作用是 （填序号）
①除去气体中的水蒸气 ②便于观察和控制气流速度
（8）实验测得C装置中铜网增重1.2g，D装置增重2.2g。则该产品中x:y＝ 。（写出计算过程）
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科目：初中化学 来源： 题型：
写出下列反应的文字表达式，能指出基本反应类型的请指出：
(1)加热高锰酸钾固体制氧气：
(2)
加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制氧气；
(3)电解水：
(4)铁在氧气中燃烧：
(5)将铁钉放入稀硫酸铜溶液中的反应：
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科目：初中化学 来源： 题型：
用化学用语或名称填空
（1）氮气__________； （2）2个水分子________； （3）氯化钡_________；
（4）Ca2+__________； （5）OH—_____________； （6）FeSO4__________。
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科目：初中化学 来源： 题型：
氧气在自然界中存在非常广泛，并不断循环转化。请回答以下问题：
(1)下图是自然界中氧的部分循环示意图．从①～⑥中选择序号填空，产生氧气的有______。
（2）铁生锈、动植物的呼吸___________(填“是”或“不是”)缓慢氧化。
（3）2012年2月，国务院同意发布新修订的《环境空气质量标准》增加了PM2.5监测
指标，PM2.5是用来监测空气中下列哪项含量的____________（填序号）。
①二氧化碳 ②一氧化碳 ③二氧化硫 ④可吸入颗粒物
（4）下列措施中不能降低空气中PM2.5的是____________（填字母）
a、戴口罩 b、禁止焚烧秸秆 c、植树造林
（5）将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法。如，控制温度在-183℃时，可将空气中氮气（N2）与氧气（O2）分离。根据下表中物质的沸点判断，要将产物氨气（NH3）与N2、氢气（H2）分离开来，最适宜的温度应该控制在 ℃。
| 物质 | H2 | N2 | O2 | NH3 |
| 沸点 | -252℃ | -195.8℃ | -183℃ | -33.35℃ |
工业上分离液态空气制氧气，该过程属于__________（填“物理”或“化学”）变化。
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入足量水中，充分搅拌，得到溶液的是