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    同学们运用对比的学习方法探究碱的性质．
    实验一实验二实验三
    观察固体表面
    		向两块固体表面滴加稀盐酸
    		振荡三个塑料瓶
    ①由上图实验一、二可知，氢氧化钠会吸收空气的
     
    ，因此要密封保存．
    ②实验三中可观察到三个软塑料瓶变瘪的程度大小为A＞B＞C，A瓶内发生反应的化学方程式为
     
    ，对比A瓶与
     
    （选填“B”或“C”）瓶的实验现象可证明CO2 能与NaOH发生反应．
    ③同学们设计如下两种方案鉴别氢氧化钠溶液与氢氧化钙溶液（分别编号为A、B）．
    方案一方案二分析
         微热（不考虑水分蒸发）
    		两种方案中均观察到A试管内出现白色浑浊，A中试剂为
     
    ；
    方案二的设计原理是利用了
     
    ．
    ④同学们看到盛有NaOH的试剂瓶上标注着“NaOH含量不少于96.0%”，开始如下探究：
    【提出问题】氢氧化钠中含有什么杂质？
    【查阅资料】工业制取NaOH的反应原理是：2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑，然后蒸发溶剂获得NaOH固体（在化工生产中，原料往往不能完全转化为产品）．
    【提出猜想】杂质为碳酸钠和氯化钠．
    【实验探究】取样溶于水，并分成两份．
    步骤①：向一份溶液中滴加酚酞试剂；
    步骤②：向另一份溶液中滴加过量稀硝酸；
    步骤③：向②所得溶液中继续滴加硝酸银溶液．
    【实验结论】猜想正确．
    请分析：
    Ⅰ．步骤①中可观察到液体变
     
    色；
    Ⅱ．步骤②所得溶液中的溶质除NaCl外，还有
     
    ；
    Ⅲ．写出步骤③中发生反应的化学方程式
     
    ；
    Ⅳ．上述实验中步骤
     
    （填写序号）是没有必要进行的．
    考点：探究酸碱的主要性质,常见碱的特性和用途,碱的化学性质,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
    专题：科学探究
    分析：①考虑氢氧化钠的性质进行回答；
    ②考虑二氧化碳与氢氧化钠、氢氧化钙、水的反应；
    ③考虑氢氧化钠与氢氧化钙的溶解性；
    ④考虑工业制取NaOH的反应原理是：2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑，生成氢氧化钠．
    则可考虑酚酞试剂的显色；考虑溶质与过量稀硝酸反应的产物；考虑氯离子与硝酸银溶液的反应．
    解答：解：
    ①由上图实验一、二可知，氢氧化钠会吸收空气的 H2O、CO2，因此要密封保存．
    ②实验三中可观察到三个软塑料瓶变瘪的程度大小为A＞B＞C，A瓶内发生反应为二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，则其化学方程式为 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，对比A瓶与 C瓶的实验现象可证明CO2 能与NaOH发生反应．
    ③考虑氢氧化钠与氢氧化钙的溶解性：两种方案中均观察到A试管内出现白色浑浊，A中试剂为 氢氧化钙溶液；方案二的设计原理是利用了 氢氧化钙的溶解度随温度升高而减少
    ；氢氧化钠的溶解度随温度升高而升高；两者的溶解度受温度影响情况不同．
    ④根据工业制取NaOH的反应原理是：2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑，然后蒸发溶剂获得NaOH固体；根据猜想：杂质为碳酸钠和氯化钠．则可考虑酚酞试剂的显色；考虑溶质与过量稀硝酸反应的产物；考虑氯离子与硝酸银溶液的反应．则：
    Ⅰ．步骤①中可观察到酚酞液体变红色；
    Ⅱ．步骤②所得溶液中的溶质除NaCl外，还有 NaNO3、HNO3；
    Ⅲ．写出步骤③中发生反应的化学方程式 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3；
    Ⅳ．上述实验中步骤 ①是没有必要进行的．
    故答案为：
    ①H2O、CO2．②CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，C．
    ③
    方案一方案二分析
    氢氧化钙溶液；
    氢氧化钙的溶解度随温度升高而减少
    ；氢氧化钠的溶解度随温度升高而升高；两者的溶解度受温度影响情况不同．
    ④Ⅰ． 红；Ⅱ． NaNO3、HNO3；Ⅲ． NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3；Ⅳ． ①
    点评：熟练掌握二氧化碳和氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质，能够根据物质的性质设计实验对物质进行鉴别，在学习中要注意培养自己设计实验的能力．
    练习册系列答案
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    的主要成分和“石头纸”的主要成分相同．
    （2）装置B中发生反应的化学方程式为：
     
    ．
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    ．

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    ；X的物理性质是
     
    ；
    （2）HNO3中氮元素的化合价为
     
    价；
    （3）保存硝酸或浓硝酸的方法是
     
    ．

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    （1）E物质的俗名是
     
    ；
    （2）写出下列反应的化学方程式：A与B：
     
    ；E与F：
     
    ；
    （3）反应③会
     
    （填“放出”或“吸收”）热量．

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    （1）操作②中名称是
     
    ，该操作中玻璃棒的作用是
     
    ．
    （2）操作③蒸发是为得到较纯净的NaCl，当观察到
     
    时，停止加热．

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    （1）锌片长期暴露在空气中表面会形成一层薄膜，其主要成分是碱式碳酸锌【Zn2（OH）2CO3】．若该物质通过化合反应生成，反应物除Zn外，还有①N2 ②O2 ③CO2 ④H2O中的
     

    A．一种     B．两种      C．三种     D．四种
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    ①反应中产生的气体的质量是
     
    g．
    ②计算该废液中硫酸的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）．
    ③如果铁钉的铁锈未除净，对硫酸的质量分数的计算结果的影响是“偏大”“偏小”、无影响”），理由是
     
    ．

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    ；
    ②能用于人工降雨的物质是
     
    ；
    ③地壳中含量最多的金属元素
     
    ；
    ④具有优良导电性的非金属单质是
     
    ；
    ⑤年产量最多的金属物质是
     
    ．

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