Question

黄铜（由锌和铜形成的合金）有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途．晓军同学为了测定黄铜屑样品组成，分四次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表：

	1	2	3	4
样品质量/g	25.0	25.0	25.0	30.0
稀硫酸质量/g	80	100	120	100
产生气体质量/g	0.4	0.5	0.5	0.5

计算：
（1）黄铜样品（25.0g）中锌的质量
（2）所用稀硫酸中溶质质量分数．

Answer 1

【答案】分析：（1）由1、2、3三个实验对比可知，25克黄铜中的锌与足量的稀硫酸反应，最多能生成0.5克氢气，根据氢气的质量可求出25克黄铜的锌的质量．
（2）由2、4两实验对比可知，100克稀硫酸与足量的锌反应最多能生成0.5克氢气，根据氢气的质量可求出硫酸的质量，再根据×100%可求出稀硫酸中溶质的质量分数．
解答：解：设样品中Zn以的质量为x，稀硫酸中溶质质量为y
     Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
     65  98          2
      x  y          0.5g
，x=16.25g
，y=24.5g
所用稀硫酸中溶质质量分数=×100%=24.5%
答：（1）样品中锌的质量16.25g．
（2）所用稀硫酸中溶质质量分数24.5%．
点评：第二小题还有另一种解法，由实验1和实验2对比可知80g稀硫酸完全反应可生成0.4g氢气，根据0.4g氢气的质量求出80g稀硫酸中硫酸的质量，再根据×100%求出所用稀硫酸中溶质的质量分数．