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    3．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且没有二次污染．高铁酸钾与
    水反应的化学方程式是：4K2FeO4+10H2O=4X↓+8KOH+3O2↑．以下有关高铁酸钾的说法
    不正确的是（　　）
    A．X的化学式是Fe（OH）3B．高铁酸钾属于氧化物
    C．高铁酸钾中铁显+6价D．高铁酸钾应密封、防水保存

    分析 根据高铁酸钾的组成和性质来分析物质的类别及物质的保存，利用高铁酸钾的化学式及化学方程式来分析元素的化合价及物质的化学式．

    解答 解：A、由化学方程式4K2FeO4+10H2O=4X↓+8KOH+3O2↑，根据质量守恒定律可知X的化学式为Fe（OH）3，故正确；
    B、高铁酸钾是K、Fe、O三种元素组成的，而氧化物中只有两种元素组成，则高铁酸钾不属于氧化物，故错误；
    C、高铁酸钾中K元素的化合价为+1价，O元素的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价的代数和为零，则铁元素的化合价为+6价，故正确；
    D、因高铁酸钾与水反应，则高铁酸钾应密封、防水保存，故正确；
    故选B．

    点评 本题考查的知识点较多，学生应能利用化学式判断物质的类别、保存及物质中元素的化合价，能根据化学方程式和质量守恒定律来推断物质的化学式．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    13．下列变化属于化学变化的是（　　）
    A．轮胎爆炸B．酒精挥发C．木炭燃烧D．冰雪融化

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    14．Cu与Zn的合金称为黄铜，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入稀硫酸，使之充分反应．每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于表：
    第1次第2次第3次第4次第5次
    稀硫酸20g20g20g20g20g
    剩余固体17.4g14.8g12.2g12.0gmg
    表格中m的值为12黄铜样品中锌的质量分数为40%计算所用稀硫酸中硫酸的质量是多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    11．控制变量法是常用的化学学习方法．下面是探究燃烧条件的实验，请你根据图示信息和资料信息回答有关问题．
    （1）铜片上的红磷不燃烧，是因为温度没有达到着火点；
    （2）水中的白磷不燃烧，是因为没有与氧气接触；
    （3）如果让水中的白磷在水下燃烧，应采取的措施是通入氧气；
    （4）通过以上实验事实证明，燃烧必须同时具备下列条件 ①可燃物；②氧气（或空气）；③温度达到可燃物的着火点．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列属于化学变化的是（　　）
    A．矿石粉碎B．冰雪消融C．葡萄酿酒D．碘升华

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    8．下列说法正确的是（　　）
    A．用胶头滴管向试管内滴加液体，胶头滴管必须紧靠试管口
    B．NH4NO3固体溶于水，溶液温度降低
    C．量筒的最下端刻有“0”标线
    D．洗洁精和汽油都能清洗油污，其原理相同

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    15．已知：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．有关CuSO4制备途径如图所示．

    （1）从环保角度考虑选择②相比于①制备硫酸铜的主要优点为环保．
    （2）②反应的化学方程式为2Cu+O2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    12．某兴趣小组为验证质量守恒定律，取10g碳酸钙粉末物放入烧杯中，向烧杯内加入50.0g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，充分反应后固体物质有剩余．试根据要求回答下列问题：
    （1）写出实验时烧杯中观察到的一项现象有大量气泡产生
    （2）充分反应后，将烧杯放在天平上称量，则称得反应后的质量为100.2g，该反应遵循（填“遵循”或“不遵循”）质量守恒定律．（己知烧杯质量是42.4g）
    （3）求完全反应后时，烧杯内剩余固体的质量．（计算结果保留到0.1g）

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    16．将30g碳酸钠溶液与48.2g氯化钡溶液混合，两种物质恰好完全反应．过滤．所得溶液质量为58.5g，试计算：
    （1）反应生成的沉淀质量为19.7g；
    （2）所得溶液中溶质的质量分数．

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