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    稀土是重要的战略资源，也是不可再生资源。稀土元素中的铕是激光及原子能应用的重要材料，铕元素的信息如图。下列说法正确的是（　　）

    A.铕原子中有63个中子 B.铕原子核外有89个电子

    C.铕的相对原子质量为152.0g D.铕是金属元素

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    相关习题

    科目：初中化学 来源：2018年湖北省襄阳市、五中自主招生化学试卷 题型：单选题

    某化学小组将一定量的锌粉加入到AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙(注：上述所涉溶液均不饱和)。该小组同学对溶液甲和固体乙作出了如下判断：

    ①固体乙中一定有Ag，可能有Cu和Zn

    ②若溶液甲呈蓝色，则溶液甲中一定含有Cu2＋和Zn2＋，一定没有Ag＋

    ③向固体乙中滴加稀硫酸有气泡产生，则固体乙中一定有Zn，可能有Cu和Ag

    ④若溶液甲呈无色，则固体乙中一定有Ag和Cu，可能有Zn

    该小组同学的上述判断中，完全正确的组合是( )

    A.①④ B.①② C.②③④ D.①②③

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    科目：初中化学 来源：吉林省长春市2019-2020学年九年级下学期三月份网络质量监测化学试卷 题型：填空题

    用下图装置完成下列实验。

    ①Ca(OH)2 饱和溶液 ②NaOH 饱和溶液

    （1）检验CO中混有少量的CO2，瓶中选用_____（用序号填空）， 该反应的化学方程式是_________;

    （2）除去CO中混有少量的CO2瓶中最好选用_____（用序号填空），该反应的化学方程式是_________。

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    科目：初中化学 来源：广东省韶关市2019-2020学年九年级下学期月考化学试卷 题型：填空题

    水和溶液对于人类的生产和生命活动有重大的意义，爱护水资源越来越引起人们的重视，某化学兴趣小组对学校附近的水质状况进行了相关研究调查：

    （1）取回水样，静置后过滤，实验室过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、______；

    （2）可用______检验该水样是硬水还是软水，日常生活中将硬水转化为软水的方法是______；

    （3）自来水生产过程中加入高铁酸钾（K2FeO4）消毒杀菌时发生的是_________（填“物理变化”或“化学变化”），高铁酸钾中铁元素的化合价为______；

    （4）下列做法会造成水体污染的是_____；（填序号）

    ①工业废水达标处理后排放 ②随意丢弃废旧电池

    ③用含磷洗衣粉洗衣后直接排放污水 ④合理使用化肥和农药

    （5）实验室电解水的化学方程式_________________。

    （6）用氯化钠固体和水配制6%的氯化钠溶液80g。若量取水时俯视读数，其它操作均正确，则配制的氯化钠溶液中溶质质量分数____6% (填“>”“<”或“ = ”)

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    科目：初中化学 来源：广东省韶关市2019-2020学年九年级下学期月考化学试卷 题型：单选题

    氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一，反应前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法不正确的是（　　）

    A.参加反应的两种分子个数之比为4：5 B.该反应中有三种物质是氧化物

    C.该反应不是置换反应 D.反应前后原子数目不变

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    科目：初中化学 来源：2019年四川省成都市金牛区中考二模化学试卷 题型：科学探究题

    某小组用干电池、生石灰等仪器和试剂进行电解水的实验改进与探究。

    实验一:探究干电池构造:酸性锌锰干电池内部结构如图所示,小组同学取出铜片、碳棒、锌皮和黑色糊状填充物。并查阅资料知道了其中的黑色糊状填充物由炭黑、MnO2、ZnCl2和另一种氯化物等组成。

    (1)将黑色糊状填充物溶于水, __________________(填操作名称)得到溶液和固体，用石蕊试纸检验溶液呈红色,表明溶液呈__________________性。

    (2)在溶液中加入生石灰，能闻到强烈的氨味,生石灰与水反应的化学方程式为__________________，黑色糊状填充物中另一种氯化物的化学式为__________________。

    (3)从得到的固体中得到较纯的MnO2,可采用的简便方法是__________________。

    (4)将6.5g锌皮与足量稀盐酸完全反应，则生成氢气的质量大于0.2g,由此推测锌皮还可能含的另外一种金属是______________。 (填答案字母序号)

    a 锡

    b 铁

    c 铅

    实验二:电解水的实验改进用电池中取出的碳棒作电极,用生石灰制成的Ca(OH)2饱和溶液增强水的导电性,进行电解水的实验。实验时除两个电极均有气泡冒出外,溶液中还出现了白色浑浊,该小组对白色浑浊出现的原因进行了如下探究。

    [猜想与假设]

    ①溶液温度升高导致Ca(OH)2析出而出现白色浑浊。

    ②水减少导致Ca(OH)2析出而出现白色浑浊。

    ③与碳棒电极材料有关。

    [实验操作]

    实验

    实验装置

    主要实验操作

    实验现象

    1

    取20mLCa(OH)2饱和溶液加热至沸腾

    溶液中未出现白色浑浊

    2

    用碳棒为电极，取饱和溶液于烧杯中,加5mL水,通电3分钟

    烧杯中溶液体积几乎无明显变化,溶液中明显出现白色浑浊

    3

    改用铜片为电极,另取饱和溶液于烧杯中,加5ml水通电3分钟

    与电源正极相连的铜电极变黑, 溶液中未出现白色浑浊

    [解释与结论]

    (5)实验1得出的结论是_______________________。

    (6)猜想与假设②不成立,依据的现象是______________________。

    (7)实验3中铜电极上的黑色物质是_______________________，要除去该物质需要的试剂是__________________。(填化学式)

    [结论与反思]

    (8)通过探究过程,用石墨做电极进行实验时,Ca(OH)2溶液中出现白色浑浊的原因是______________________。(用化学方程式表示)

    (9)实验3中更换石墨电极为铜电极的目的是_______________________。

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    科目：初中化学 来源：2019年四川省成都市金牛区中考二模化学试卷 题型：单选题

    根据下表信息,相关说法正确的是

    温度/°C

    20

    30

    40

    60

    溶解度/g

    KCl

    34.0

    37.0

    40

    42.6

    NaNO3

    88.2

    96.5

    102.1

    125.5

    A.NaNO3是易溶物质,KCl是可溶物质

    B.40°C时,5gKCl加入10g水中可得浓度为33.3%的KCl溶液

    C.除去NaNO3固体中的少量KCl,通常采用溶解降温结晶的方法

    D.将60°C时NaNO3和KCl的饱和溶液分别降温至20°C,析出晶体较多的是NaNO3溶液

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    科目：初中化学 来源：2019年江苏省淮安市洪泽区中考四模化学试卷 题型：流程题

    我国化工专家侯德榜发明了“联合制碱法”，其生产过程中发生的反应主要是：其工业生产纯碱的工艺流程示意图如下所示，其中向粗盐水中加入的沉淀剂A、B分别为氧化钙和碳酸钠．

    ① NH3 + CO2 + H2O = NH4HCO3 ② NH4HCO3 + NaCl = NaHCO3↓ + NH4Cl ③ 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

    请回答下列问题：

    （1）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发结晶．若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出一种可能的原因：______．

    （2）实验室中，用提纯得到的氯化钠配制100g 0.9%的生理盐水，使用的仪器除药匙、玻璃棒、托盘天平、胶头滴管、烧杯外，还需要适当的仪器是_________．

    （3）生产纯碱的工艺流程中，碳酸化时析出NaHCO3晶体，没有析出Na2CO3晶体的原因是____。

    （4）本工艺流程中氨（氨气）是循环使用的，为此，向滤液D中加入石灰水产生氨（氨气）．写出该反应的化学方程式_________。

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    科目：初中化学 来源：2019年河南省洛阳市汝阳县中考二模化学试卷 题型：综合题

    硫酸、氢氧化钾、氯化钠是重要的化工原料，也是实验室常见的试剂。

    （1）下列关于硫酸的说法不正确的是_____。

    A 浓硫酸是粘稠、油状的液体

    B 稀硫酸可用于铁制品除锈

    C 浓硫酸滴到白纸上，使纸变黑

    D 浓硫酸敞口放置，质量分数变大

    写出上述选项中涉及到的化学方程式_____。

    （2）氢氧化钾的化学性质和氢氧化钠相似。小兰在实验室内发现一瓶敞口久置的氢氧化钾溶液，她取出一部分，滴入稀盐酸后有气泡生成，请写出与发生此现象有关的两个化学方程式_____。

    （3）从海水中晒出的粗盐中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质。为了除去杂质，有如下操作：①溶解；②依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发、结晶。

    ①加入Na2CO3溶液的目的是什么_____？

    ②这个过程中发生的复分解反应一共有几个_____？

    ③最终所得的氯化钠的质量和原来粗盐中含有的氯化钠的质量相比，有什么变化_____？

    （4）小明在家里发现了一瓶食盐水，小明想测量这瓶食盐水中氯化钠的质量分数，取130g食盐水，加入足量硝酸银溶液，充分反应后，生成2.87g白色沉淀。求食盐水中氯化钠的质量分数_____。

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