练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 初中化学 > 题目详情
    15．某固体可能由Na2SO4、NaCl、Na2CO3、KNO3中的一种或几种组成，现进行如下实验：

    试完成下列问题：
    （1）白色沉淀A的化学式为BaCO3，无色气体D的化学式为CO2．
    （2）原固体中一定含有Na2CO3，一定不含有Na2SO4、KNO3，可能含有NaCl．
    （3）为检验上述可能含有的物质是否一定存在，某同学又设计了如下实验方案：
    ①取少量固体溶于水，加入足量的Ba（NO3）2溶液，充分反应后，过滤；
    ②取滤液加入AgNO3溶液，观察有无白色沉淀生成，由此得出结论．
    在上述某同学的实验方案①中，加入足量的Ba（NO3）2溶液的目的是除去碳酸钠．

    分析 根据题干提供的信息分析，得到的白色沉淀A加稀硝酸全部溶解得到溶液C和无色气体D，故A是碳酸钡，C是硝酸钡，D是二氧化碳；生成沉淀碳酸钡，说明一定含有碳酸钠，哟东不含有硫酸钠；得到的溶液B中只含有一种酸根离子，故根据氯化钡含有氯离子，说明一定不含有硝酸钾，据此解答．

    解答 解：得到的白色沉淀A加稀硝酸全部溶解得到溶液C和无色气体D，故A是碳酸钡，C是硝酸钡，D是二氧化碳；生成沉淀碳酸钡，说明一定含有碳酸钠，哟东不含有硫酸钠；得到的溶液B中只含有一种酸根离子，故根据氯化钡含有氯离子，说明一定不含有硝酸钾；
    （1）白色沉淀A是碳酸钡，D是二氧化碳，故填：BaCO3，CO2；
    （2）原固体中一定含有碳酸钠，一定不含有硫酸钠和硝酸钾，可能含有氯化钠，故填：Na2CO3，Na2SO4、KNO3，NaCl；
    （3）加入足量的Ba（NO3）2溶液可以除去碳酸钠，故填：除去碳酸钠．

    点评 在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质，然后依据题中的现象确定各种物质的存在性，最后确定混合物的成分．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．我国著名药学家屠呦呦获得2015年诺贝尔生理学或医学奖，她发现青蒿素（青蒿素的化学式：C15H22O5），是一种用于治疗疟疾的药物．请根据化学式回答以下问题：
    （1）青蒿素由3种元素构成，一个青蒿素分子含有42个原子．
    （2）青蒿素分子中C、H、O三种元素的质量比为90：11：40．
    （3）青蒿素中碳元素的质量分数．（结果保留小数点后一位）

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    6．某化学兴趣小组用过氧化氢溶液（MnO2作催化剂）制取干燥的氧气，并用来测定10g某铜粉样品（含杂质碳）中铜的质量分数，实验装置如图所示．
    （1）装置B中浓硫酸的作用是吸收水蒸气．
    （2）装置D中发生反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．小刚同学认为通过称量反应前后装置D的质量，进行计算便可求出样品中铜的质量分数．小婷同学认为小刚的方法有缺陷，原因是空气中含有的二氧化碳会进入D中被氢氧化钠溶液吸收，通过讨论，认为如果要用小刚同学的方法准确求出铜的质量分数，则应该在装置D之后连接一个装有碱石灰的干燥管消除影响．
    （3）实验完毕，小聪同学误将用剩的H2O2溶液和装置C中的剩余固体仪器倒入烧杯中，发现有大量的气泡产生，经检验确认产生的气体是氧气．小明和小红两位同学对此颇感兴趣，进而展开了他们的探究之旅．
    【提出问题】是粉末中的哪种物质加快了H2O2的分解速率？
    【大胆猜想】猜想Ⅰ：剩余固体中的氧化剂加快了H2O2的分解速率；
    猜想Ⅱ：剩余固体中的铜粉加快了H2O2的分解速率；
    【实验设计】
     实验操作 实验现象 分析及结论
     实验一：将带火星的木条伸入盛有5mL5%H2O2溶液的试管 
    带火星的木条不能复燃    		 H2O2溶液常温下产生氧气的量很少，不足以使带火星的木条复燃
     实验二：向盛有5mL5%H2O2溶液的试管中加入1g氧化铜固体，将一根带火星的木条伸入试管 产生大量气泡，带火星的木条复燃 
    氧化铜能够加快过氧化氢的分解速率
     实验三：
    向盛有5mL5%H2O2溶液的试管中加入1g铜粉，将一根带火星的木条伸入试管    		 
    带火星的木条不能复燃    		猜想Ⅱ不成立
    【烦死拓展】同学们讨论后认为，上述实验还不能够确切地说明氧化铜就是过氧化氢分解制取氧气的催化剂，理由是不能确定反应前后氧化铜的质量和化学性质是否改变．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    3．如图是实验室常用的一些装置，试回答下列问题．

    （1）仪器①的名称是长颈漏斗；
    （2）实验室制取并收集干燥的二氧化碳气体应选择的装置是B和D（从A～D中选填序号）；
    （3）用装置A与C连接制取并收集氧气，则装置A中反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
    （4）SO2通常是一种无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，排到空气中会形成酸雨，实验室用图中F、G、H装置收集一瓶干燥的SO2，G装置中应该盛放的液体药品是浓硫酸（填名称）；装置中的导管按气流的方向连接的顺序是cdbae（填导管口处字母序号）；H装置所起的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气，其发生反应的化学方程式为SO2+H2O═H2SO3．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列化学实验操作正确的是（　　）
    A．
    添加酒精    		B．
    检验氧气    		C．
    加热液体    		D．
    查装置的气密性

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    20．一般是根据物理性质（如颜色、状态、气味、密度等）或利用化学性质．在做题时必须交代操作步骤、观察到的现象以及根据现象而得的结论．同时要注意共有现象的干扰．如：
    （1）H2SO4和Na2SO4均能与酸化的Ba（NO3）2产生白色沉淀，继续通入则都可变澄清．
    （2）检验SO 2-离子存在的正确方法是：先用盐酸酸化．这样可排除CO3 2-、SO3 2-、PO4 3- 和Ag +干扰，再加Ba（NO3）2溶液，若有沉淀生成，则证明一定有SO42-．
    （3）如何检验：C1-：加入AgNO3溶液，再加入足量稀HNO3，有白色沉淀，则说明有氯离子，否则没有
    CO32-：将样品与足量的盐酸反应，使生成的气体进入澄清的石灰水中，若出现浑浊现象，该样品中含有碳酸根离子．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    7．有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成．为确定其组成，化学兴趣小组的同学做了如下实验：
    （1）将固体粉末加入足量水中，充分搅拌得到白色沉淀，上层清液为无色．由此判断，该粉末中一定不含有CuSO4；
    （2）若向上述白色沉淀中滴加足量稀硝酸，沉淀部分溶解．由不溶解的沉淀可以判断出，该粉末中一定含有BaCl2和Na2SO4；写出沉淀部分溶解可能发生反应的一个化学方程式CaCO3+2HNO3═Ca（NO3）2+H2O+CO2↑或BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑；
    （3）通过实验得出，此固体粉末的组成可能有哪几种情况：①CaCO3、BaCl2和Na2SO4；②Na2CO3、BaCl2和Na2SO4；③CaCO3、Na2CO3、BaCl2和Na2SO4．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    4．日常生活中的下列做法可行的是（　　）
    A．将鲜奶发酵制成酸奶B．在家具生产过程中大量使用甲醛
    C．将燃气热水器安装在浴室内D．用NaNO2溶液浸泡海鲜，防止变质

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    10．化学是一门研究物质的科学，我们一般从物质的存在、性质、制备、用途等方面研究一种物质或一类物质，以金属为例，请你参与其中回答相关问题．
    （1）如图4金属制品中，利用金属的物理性质是导热性，导电性，延展性（至少两条）．
    （2）亮亮做家务时接触到一袋脱氧剂（主要成分是还原铁粉），拆开后看到还原铁粉已生锈，铁生锈的原因是与水和氧气接触，废旧钢铁表面的铁锈可用盐酸除去，其原理是Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O（写化学方程式）．
    （3）利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如图1（反应条件略去）．已知：2Cu+2H2SO4+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O
    ①A-E中含铜、锌两种元素的物质有AC（填字母序号）．
    ②我国早在西汉时期，就有“曾青得铁则化为铜”的记述，该反应的化学方程式可表示为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
    （4）炼铁产生的废渣中含有大量CuS，及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如图2所示：
    ①在Ⅱ中CuS、NaCl和O2在高温条件下反应生成了CuCl2和Na2SO4，其反应的化学方程式是CuS+2NaCl+2O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CuCl2+Na2SO4．
    ②Ⅲ的操作名称是过滤，分离混合物的一般思路，首先分析混合物的组成成分，寻找各成分的差异，然后利用其差异选择合适方法进行分离，该方法就是利用混合物中不同成分颗粒大小差异进行分离的方法．
    （5）等质量的A、B两种金属分别与等质量溶质质量分数的稀盐酸充分反应，反应产生气体的质量与反应时间的关系如图3所示，若A、B为Mg、Zn中的一种，则A是Mg，反应结束后只有一种金属剩余，则剩余金属为Mg．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案