【题目】利用电石渣[主要成分为Ca（OH）2、MgO]制备硫酸钙的主要工艺流程如下：
已知：MgO难溶于水；MgSO4易溶于水；CaSO4微溶于水。下列说法正确的是（ ）
A.反应器中搅拌的目的是使反应物充分接触，加快反应速率，反应更充分
B.反应器中发生的反应只有Ca（OH）2＋H2SO4 ＝ CaSO4＋2H2O
C.过滤器中得到难溶于水的MgO
D.洗涤槽中加入水的作用是除去产品中可溶性杂质
黎明文化寒假作业系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答:
（1）P点的含义是______。
（2）t2°C时,30ga物质加入到50g水中不断搅拌,充分溶解后形成溶液的质量是___g,此时a的溶质质量分数为____。
（3） t2°C时,a、 b、c三种物质的溶解度由小到大的排列顺序是___。
（4）将t1°C的a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2C时,三种溶液的溶质质量分数的大小关系是___
A c>a=b
B a=b>c
C a>b>c
D b>a>c
（5）t2°C时,将c的饱和溶液变成不饱和溶液,可采取的方法是__(任填一种方法)。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】以MnO2为原料制备MnSO4H2O的工业流程如图。
已知：①沉淀时的化学方程式为7MnSO4+7Na2CO3+11H2O＝MnCO36Mn（OH）25H2O↓+7Na2SO4+6CO2↑
②MnSO4H2O和MnSO45H2O易溶于水，难溶于乙醇。
③MnSO4的溶解度曲线如图1所示。
（1）溶解时，为控制80℃，在实验室可用水浴加热如图2．水浴加热需要的玻璃仪器有酒精灯、① _____、_____。水浴加热的优点有②_____________。能加快溶解的方法有③_________（写一种）。
（2）除铁时需要搅拌，搅拌的作用是____________。
（3）过滤I所得滤液的溶质主要是Na2SO4和____________。
（4）酸溶时，MnCO36Mn（OH）25H2O与足量稀硫酸反应的化学方程式为___________________。
（5）请补充完整由流程中“酸溶”所得MnSO4溶液制备MnSO4H2O的实验方案：将MnSO4溶液转移至蒸发皿中，___________，在高于40℃时趁热过滤，____________，100℃烘干得MnSO4H2O。
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【题目】某化学兴趣小组同学在学习中和反应后，做了如下实验：
【观察与讨论】甲同学观察到 B 烧杯中出现___________ 现象，于是甲同学认为氢氧化钠和稀硫酸发生了反应。乙同学不同意甲同学的观点，其理由是________；
为了科学处理废液，同学们对 B 烧杯中上层溶液里的溶质成分进行了探究。
【提出问题】B 烧杯中溶液里的溶质含有什么物质？
【猜想与假设】甲同学猜想：Na2SO4
乙同学猜想：Na2SO4、NaOH
丙同学猜想：NaOH 、Ba(OH) 2
丁同学猜想：Na2SO4、H2SO4
【实验探究】甲同学实验：取 B 烧杯中溶液少许于试管中，向其中先滴加几滴无色酚酞试 液，溶液变成红色，然后再加入足量的稀硫酸，观察到____________________现象，于是甲同学认为乙同学猜想正确。请你评价甲同学的实验及结论_____________________；
乙同学实验：取 B 烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加硝酸钡溶液，观察到有白色沉淀生成，乙同学结合甲同学实验确定了溶液中溶质为 ___________填化学式)；
同学们根据探究结果合理的处理了废液。
【反思与总结】
a.通过甲同学实验可知，判断无明显现象的中和反应发生了，可以通过实验验证 _______ 即可；
b.通过上述探究过程可知，猜想反应后溶液中溶质成分时，不仅要考虑可溶于水的反应物及生成物，还要考虑_________________。
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【题目】为验证
的化学性质做如图所示的四个实验：
（1）实验二中能够观察到的明显现象是______；
（2）实验四验证了能和______
填物质类别
发生化学反应；
（3）实验三中发生反应的化学方程式为______；
（4）将上述实验后实验二、实验三试管中的所有物质倒入同一个烧杯，充分混合后过滤，得到白色固体A和溶液B,取一定量溶液B，加入少量溶液，振荡后只得到无色溶液，;取白色固体A，加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解，写出不溶解的沉淀化学式______，发生反应的方程式为______。
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【题目】如图所示是A、B两种物质的溶解度曲线,A与B的溶解度曲线相交于P点。据图回答:
（1）P点处，A、B两物质的溶解度均为____________。
（2）t2°C时,40g的A放置在50g的水中可以配制成___g的溶液。
（3）将P点处A、B溶液升温至t2°C时,所得溶液溶质质量分数的大小关系是___________。
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【题目】根据图所示的溶解度曲线判断，下列说法正确的是（ ）
A.t1℃时，用等量水分别制成的甲、乙饱和溶液中，所用甲的质量比乙的大
B.t2℃时，甲、乙两种溶液中溶质质量分数相等
C.将t2℃甲、乙两物质的饱和溶液温度降低到t1℃时都会析出晶体
D.t2℃时，甲物质的饱和溶液与乙物质的饱和溶液中所含溶质的质量相等
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【题目】为了测定某钢中铁的质量分数，某同学进行了下列实验：取10.0g粉碎的钢样品放入烧杯中，将122.5g稀硫酸分5次加入该烧杯中，充分反应后(假设杂质不溶于水，也不与酸反应) ，测得剩余固体的质量数据记录如下：
次数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
加入稀硫酸的质量/g | 24.5 | 24.5 | 24.5 | 24.5 | 24.5 |
剩余固体的质量/g | 7.9 | 5.8 | 3.7 | a | 0.2 |
请计算：
(1)H2SO4中硫、氧元素的质量比为 (填最简整数比)。
(2)表格中a的值为 。
(3)该钢样品中铁的质量分数为 。
(4)所加稀硫酸的溶质质量分数。
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【题目】实验室制取甲烷常用无水醋酸钠固体和碱石灰固体混合加热的方法。已知甲烷的密度比空气小，且难溶于水。
（1）A装置图中，仪器①的名称是 ______________。
（2）实验室制取甲烷所需的装置是______。（填下列装置图编号）
（3）根据粗盐中难溶性杂质的去除和溶液的配制实验图示回答相关问题：
A若按照②③①步骤配制50g16%的NaCl溶液，所配制的溶液的溶质质量分数__（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
B除去粗盐中难溶性的杂质并计算精盐的产率，其正确操作步骤为________。以下操作中可能会导致精盐的产率偏小的有______（填序号）
A操作①中有少量溶液溅出烧杯 B操作③中仰视读数
C操作④中漏斗内液面高于滤纸边缘 D操作⑤中没有使用玻璃棒搅拌．
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