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    2．根据下列装置完成下列问题：

    （1）仪器①的名称为酒精灯．
    （2）实验室制取二氧化磷可选用的装置是CD（填序号），实轮室用氯酸钾和二氧化錳加热制取氧气的化学方程式是2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
    （3）除去粗盐中不溶性杂质的实驗步骤是溶解、过滤和蒸发结晶，用到的蒸发装置是B（填序号），还必须用下列仪器组合中的①（填序号）才能完成实验．
    ①漏斗、烧杯、玻璃棒 ②滴管、量筒、试管  ③集气瓶、表面皿、广口瓶
    （4）用氯化钠固体和水配制5%的氯化钠溶液，需要用到如图装置中的G（填序号）．若配制过程中，在已经有少量水的烧杯中加人5g氯化钠和95mL水，其他操作均规范，则所得溶液中氯化钠的质量分数＜（填“＞”、“＜”或“=”）5%．

    分析 （1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
    （2）根据实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳的密度比空气大，易溶于水，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气进行分析；
    （3）根据泥沙不溶于水，而氯化钠溶于水，可用过滤的方法除去泥沙杂质；蒸发要用加热的装置；
    （4）根据配置一定质量分数的溶液的步骤选择实验用具；根据公式：溶液的溶质质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}$×100%计算判断．

    解答 解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，①是酒精灯；
    （2）实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳的密度比空气大，易溶于水，所以选用的装置是CD，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；
    （3）要除去粗盐中不溶性杂质可以用过滤的方法，滤前要先溶解；蒸发时可用酒精灯加热，蒸发皿作反应容器，还有铁架台，所以可以用装置B做反应容器；过滤、溶解、蒸发所用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，故选：①；
    （4）用氯化钠固体和水配制5%的氯化钠溶液，要经过计算、称量、溶解几个步骤，要用到图中的G；根据公式：溶液的溶质质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}$×100%可知，在已经有少量水的烧杯中加入5g氯化钠和95mL水，则所得溶液中氯化钠的质量分数小于5%．
    故答案为：（1）酒精灯；
    （2）CD，2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；
    （3）溶解，B，①；
    （4）G，＜．

    点评 本题主要考查实验装置的选取、实验仪器的选取，同学们要具有综合的化学知识．

    练习册系列答案
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    14．除去下列物质中的少量杂质．所选用的试剂或操作方法正确的是（　　）
    选项物质杂质试剂操作方法
    A H2O悬浮物过量的明矾振荡、静止
    B铁粉铁锈过量稀盐酸充分反应后过滤蒸发结晶
    CCO2HCl足量硝酸银溶液再通过盛有浓硫酸的洗气瓶
    D NaCl溶液 MgCl2适量的氢氧化钠溶液过滤、洗涤、烘干
    A．AB．BC．CD．D

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    15．下列实验操作中正确的是（　　）
    A．
    检查气密性    		B．
    过滤泥浆水    		C．
    滴加稀盐酸    		D．
    取用氯化钠

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    12．如图装置所示，实验室制取气体时常常在分液漏斗上方连接一个橡皮管，则橡皮管的作用最有可能的是（　　）
    A．防止装置漏气B．防止液体流速过快，来不及收集
    C．便于检查装置气密性D．保持气压平衡，使液体顺利流下

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    下列变化中，一定属于化学变化的是( )

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    13．如图是通电分解水的实验装置，下列叙述正确的是（　　）
    A．该实验说明水是由氢气和氧气组成的
    B．b试管收集满气体后，可用带火星的木条伸入b试管内检验气体
    C．水电解的化学方程式：2H2O$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
    D．若a试管内产生的气体为5mL，则b试管内产生的气体为10mL

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    10．如图所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）．试根据题目要求，回答下列问题：
    （1）高锰酸钾（KMnO4）固体在加热条件下，能较快地分解为锰酸钾（K2MnO4，可溶固体）、二氧化锰（难溶固体）和氧气．若以高锰酸钾为原料在实验室中制备并收集干燥的氧气：
    ①所选仪器的连接顺序为BDF（填写仪器序号字母）．
    ②用高锰酸钾制备氧气所发生反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
    ③从高锰酸钾完全分解后的固体剩余物中提纯锰酸钾的方法是加足量水溶解固体剩余物，过滤，蒸发滤液，使锰酸钾结晶析出
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    ①仪器C的大玻璃管中可以观察到的现象是黑色粉末变成红色．
    ②仪器D1的作用是干燥H2，通过测量反应前、后D2浓硫酸洗气瓶的质量变化，来计算氧化铜样品的纯度．若不连接D1，则计算出样品纯度的结果将偏大（填“偏小”“偏大”“不受影响”之一）．
    ③按照正确的仪器连接顺序进行实验，充分反应后测量，仪器D2的质量增加了1.8g，则仪器C大玻璃管内的固体质量应该减少1.6g．

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    11．下列图象不能正确反映其对应变化关系的是（　　）
    A．
    用等质量的氯酸钾分别在有无催化剂条件下加热制取氧气
    B．
    一定质量的碳酸钠和稀盐酸在密闭容器中反应
    C．
    向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉
    D．
    向一定质量的硝酸铜和稀盐酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液

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