Question

4.6g某物质在充足的氧气中燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g的水，则有关该物质的说法，正确的是（　　）

A．该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素

B．该物质一定含有碳、氢、氧元素

C．该物质中碳元素和氢元素的质量比为8：1

D．该物质的化学式为C₂H₆O

Answer 1

分析：根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“元素的种类不变”可知，生成物所含的碳、氢、氧三种元素中的碳元素和氢元素一定来自于有机物，至于氧元素可能全部来自于氧气，也可能部分来自于氧气，另一部分则来自于4.6g物质，可根据元素的质量不变进行判断；根据生成物CO₂和H₂O中C、H元素质量，让碳氢元素的质量分别除以各自的相对原子质量再相比，就可以得到该物质中碳氢两元素的原子个数比．

解答：解：A、根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类保持不变；说明该物质一定含有氢元素和碳元素，可能含有氧元素；
又因为：二氧化碳中碳元素的质量等于8.8×

12

44

=2.4g，水中氢元素的质量等于5.4×

2

18

=0.6g
因此氢元素和碳元素的质量之和是2.4g+0.6g═3.0g＜4.6g，因此氢元素和碳元素的质量之和是2.4+0.6═3.0＜4.6，则氧元素的质量为4.6g-2.4g-0.6g=1.6g．说明该物质不仅含有碳元素和氢元素，而且含有氧元素．
B、由A的分析可知该物质含有碳、氢、氧三种元素；
C、该物质中碳、氢两种元素的质量比是2.4g：0.6g=4：1；
D、设该化合物的化学式为C_xH_yO _z然后代入．
根据元素质量比可求原子个数比为x：y：z=

2.4

12

：

0.6

1

：

1.6

16

═2：6：1
 所以 C₂H₆O符合题干．
故选：BD．

点评：此题是简单的计算题，首先判断物质的组成，然后判断物质的化学式．要求学生掌握判断物质组成的方法．