【题目】是常见的7种物质,其中A为黑色固体, 为单质,B是易与血红蛋白结合的有毒气体,B、D的组成元素相同,反应①是工业用赤铁矿炼铁的主要反应,F为红色固体,G为黄色溶液。(部分反应条件已略去)。请回答下列问题:
(1)写出物质D的化学式:________。
(2)反应②的现象是:________________。
(3)反应③的化学方程式:________。(只写一种)
【答案】CO2 铁的表面有红色固体生成,溶液由蓝色变成浅绿色 Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4= Fe 2(SO4)3+3H2O。
【解析】
是常见的7种物质,其中A为黑色固体,为单质,B是易与血红蛋白结合的有毒气体,则B是一氧化碳,B、D的组成元素相同,D为二氧化碳;A可以转化成一氧化碳、二氧化碳,则A为木炭;反应①是工业用赤铁矿炼铁的主要反应,C为赤铁矿的主要成分氧化铁;一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳,E为铁;F为红色固体单质,可由铁转化而成,说明F是铜,G为黄色溶液,G是含有铁离子的盐溶液。
(1)由上分析可知物质D的化学式:CO2;
(2)反应②可以是硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜,反应的现象是:铁的表面有红色固体生成,溶液由蓝色变成浅绿色;
(3)反应③可以是氧化铁和盐酸(或硫酸)反应,化学方程式Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4= Fe 2(SO4)3+3H2O。
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【题目】据调查,目前市场有一种产品叫“鱼浮灵”,放在鱼缸中可使水中的含氧量增加,某校科学小组的成员对“鱼浮灵”成分进行探究.
(提出问题)“鱼浮灵”的主要成分是什么?
(查阅资料)过碳酸钠,白色结晶颗粒,会与水发生反应,生成碳酸钠和过氧化氢。
(猜想假设)“鱼浮灵”的主要成分是过碳酸钠。
(设计方案)科学小组的成员经过讨论,设计了如图装置,进行探究。
实验 | 主要操作步骤 | 主要实验现象 |
① | 在集气瓶中加入少量“鱼浮灵”与化学式为______的黑色固体, 在仪器 a 中加入新配制的“鱼浮灵”的饱和水溶液;打开仪器 a 的活塞,放出适量溶液后,在导管口放一根带火星的木条 | 木条复燃 |
② | 关闭仪器 a,在仪器 b 中加入______,打开仪器 b 活塞,放出 适量溶液后,在导管口放一燃着的木条。 | 生成大量无色气泡, 木条熄灭 |
(得出结论)“鱼浮灵”的主要成分是过碳酸钠。
根据化学反应方程式:X+H2O═NaCO3+H2O2,推出过碳酸钠的化学式 X 为______。
(实验反思)
①鱼缸的水中加入“鱼浮灵”,液体的 PH__7。(填“>”、“<”、“=”)
②同学们靖哥哥思考,一致认为实验②不严密,应该补充实验______。
③请写出过碳酸钠与盐酸反应的化学方程式______。
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【题目】化学兴趣小组在解老师的带领下探究“饱和氢氧化钙溶液导电性"实验时(如图),发现了一个意外现象:两根石墨电极两端产生氢气、氧气以外,饱和澄清石灰水中出现了白色浑浊。为此,小组同学展开了如下探究。
[提出问题]为什么出现白色浑浊?
[猜想与假设]
甲:可能是饱和溶液电解时________减少,氢氧化钙固体析出导致的浑浊;
乙:可能是饱和溶液通电时温度升高,氢氧化钙固体析出导致的浑浊;
丙:可能是电解过程中产生的___________与饱和石灰水反应导致的浑浊。
[进行实验]小组同学分别设计了如下实验方案验证。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | |
甲 | 将90mL相同浓度的饱和澄清石灰水中加入10mL蒸馏水,在相同的电压下再次进行电解实验,观察现象 | _______________。 | 甲同学猜想不正确 |
乙 | 取_____________于烧杯中,加热至电解实验中上升的相同温度,观察现象 | 溶液不变浑浊 | 乙同学猜想____。 |
丙 | 向电解得到浑浊液体中加入足量的稀盐酸,观察现象 | 浑浊消失,有气泡产生。该反应化学方程式为____________。 | 丙同学猜想正确 |
[拓展延伸][注意:若答对以下问题可奖励4分,化学试卷总分不超过60]
为进一步研究丙同学实验后废液成分性质,丁同学取一定质量的废液,逐滴加入溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液,实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示:
①P点时的溶液中的溶质是____________________(写名称);
②R点对应横坐标的数值为______________________;
③Q至R段表示_________________________________的过程。
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【题目】现有A、B、C、D四种没有标签的无色溶液,分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、澄清石灰水、氢氧化钠溶液中的一种,为了鉴别它们进行以下实验,实验步骤及现象如下:
(1)先分别取少量的四种溶液样品于洁净的试管中,再分别向四种溶液中滴加适量紫色石蕊溶液,结果A溶液显红色,B、C、D溶液显蓝色。
(2)B、C溶液混合后有白色沉淀产生,根据现象回答下列问题:B和C溶液混合发生反应的化学方程式为____。
(3)物质鉴别完成后,取稀盐酸和氢氧化钠溶液进行实验,如图所示。
请回答以下有关中和反应的问题:
①图1图像表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化。进行该反应的实验操作是按照图2____(填“甲”或“乙”)图所示进行的,曲线上A点溶质为__(填化学式)。
②图3是NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图,若反应后溶液pH为7,图3中缺少的微粒的化学式为____。
③根据乙图进行的实验中,用温度计测出烧杯中溶液的温度变化如图4所示:由图知,稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是___(填“放热”或“吸热”) 反应。
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【题目】提升“中国芯”的性能是我国信息产业的当务之急。“中国芯”的核心材料是高纯度的单质硅,工业上制取粗硅的化学方程式为:SiO2+2CSi+2CO↑,下列说法正确的是
A. 硅元素在地壳中的含量比氧元素多B. 该反应的基本类型为置换反应
C. 在此反应中硅元素的化合价升高D. 该反应体现了碳的氧化性
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【题目】化学是一门以实验为基础的学科。请结合下列图示回答问题:
(1)实验室采用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气,该反应的化学方程式为______。若用该反应原理制备并收集一瓶氧气,所选装置的组合是________(填字母序号)。
(2)二氧化氮(NO2)是一种红棕色、有刺激性气味的有毒气体,易溶于水。实验室里常用铜与浓硝酸在常温下反应制取NO2,同时生成一种加水稀释后呈蓝色的盐溶液。写出实验室制取NO2的化学方程式_____________。若用排空气法收集NO2,选择上图C装置,气体应从导管口________(填“a”或“b”)端通入,尾气必须要进行吸收处理,其目的是________________。
(3)下图是实验室制备气体的常用装置和仪器。
①用A制二氧化碳,需要的药品是大理石和__________。反应开始后将二氧化碳通入________中,产生白色沉淀。反应一段时间后夹紧弹簧夹,A中现象是__________________。
②制取氧气时,将B与________(选填“C”或“D”)连接组成发生装置。排水法收集满氧气后,用玻璃片________(选填“磨砂”或“光滑”)的一面盖住集气瓶口。
③硫在氧气中燃烧的现象是__________________。
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【题目】请你根据装置图回答问题:(所用装置图用序号表示)
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(1)写出实验室用B装置制取氧气的化学反反文字表达式______________;
(2)某同学用氯酸钾和二氧化锰共热制备和收集氧气,他应选用的气体发生装置是_____________(填序号)来制取。用装置E来收集,其原因是___________,收集氧气的适宜时刻是_____________。其化学反应的文字表达式为___________。
(3)如果用装置E收集气体,实验完毕后应先_____________,然后______________。
(4)按图F作细铁丝在氧气中燃烧的实验,预先在瓶底放少量水的原因是___________。
(5)在医院里给病人输氧时,在氧气钢瓶和病人吸氧器之间连接一个类似如图所示的装置,在装置中盛放大约半瓶蒸馏水,导气管__________(填“a”或“b”)端连接在供氧气的钢瓶上,该装置的作用有(填写一条)___________。
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【题目】草木灰是农家肥料,它的主要成分是碳酸钾。现利用下图所示装置测定276g草木灰中碳酸钾的质量分数,( 假设稀硫酸过量,且草木灰中除碳酸钾外其它物质不与稀硫酸发生反应)请按要求答题:
(1)实验装置B中盛放的试剂是_____________________。
(2)装置D的作用是_____________________。
(3)实验结束后,称量发现C装置较反应前质量增加了4.4 克,通过计算求草木灰中碳酸钾的质量分数____。
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