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    【题目】锰（Mn）是维持人体正常生命活动所必须的微量元素，含锰化合物在生产、生活中也被广泛应用．结合图中信息，下列叙述正确的是（ ）
    A.锰原子核内有25个质子，一个锰原子的质量是54.94g
    B.锰原子核外有4个电子层，其化学性质由最内层电子决定
    C.MnO2属于氧化物，在H2O2分解制O2的实验中做催化剂
    D.KMnO4为紫黑色固体，易溶于水、汽油等溶剂，形成紫红色溶液

    【答案】C
    【解析】解：A、由锰元素元素周期表的一格的信息，上角的数字为25，表示原子序数为25；根据原子序数=核电荷数=质子数，锰原子核内有25个质子；汉字下面的数字表示相对原子质量，锰元素的相对原子质量为54.94，而不是一个锰原子的质量是54.94g，故选项说法错误． B、由锰原子的结构示意图，锰原子核外有4个电子层；其化学性质由最外层电子数决定，故选项说法错误．
    C、二氧化锰由两种元素组成且有一种是氧元素，属于氧化物；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，二氧化锰作催化剂，故选项说法正确．
    D、KMnO4为紫黑色固体，易溶于水形成紫红色溶液，难溶于汽油，故选项说法错误．
    故选：C．
    A、根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．
    B、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，决定元素化学性质的是最外层电子数，进行分析判断．
    C、在由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素的是氧化物，结合过氧化氢分解制取氧气的反应原理，进行分析判断．
    D、根据高锰酸钾的物理性质进行分析判断．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    【题目】下列实验操作正确的是（ ）
    A.
    倾倒液体
    B.
    过滤液体
    C.
    读液体体积
    D.
    给液体加热

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    【题目】青少年在身体发育阶段一定要注意均衡膳食。铁、钙、碘元素含量过高或过低都会对身体造成影响，其中缺______会引起贫血，缺_______会引起甲状腺肿大。

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    【题目】溶液具有均一性，即溶液中各部分性质、组成完全相同． ．（判断对错）

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    【题目】探究小组欲从含有FeCl3、CuCl2的废液中回收金属铜，取一定量的废液样品加入少量铁粉，一段时间后铁粉完全溶解，但未发现红色固体沉积．
    （1）出现这种现象的可能原因是； 经查阅资料，铁粉在废液中发生两个化学反应：
    ①2FeCl3+Fe═3FeCl2②CuCl2+Fe═FeCl2+Cu
    （2）探究小组另取废液，向废液中加入一定且足量的铁粉至充分反应，溶液变为浅绿色，过滤、干燥，称得固体沉积物质量与加入铁粉质量相等． ①固体沉积物质量与加入铁粉质量相等的原因是；
    ②经测定，反应后得到铜的质量为1.6g，其中，反应①消耗铁粉的质量是 ， 反应②消耗铁粉的质量是（计算结果精确到0.1）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】 下列有关燃烧与灭火的说法正确的是

    A. 为防止森林大火蔓延可开挖隔离带，其目的是隔绝可燃物

    B. 房屋失火，消防队员用水扑灭是因为降低了可燃物的着火点

    C. 汽油放置在空气中没有燃烧是因为汽油不是可燃物

    D. 用灯帽盖灭酒精灯是因为降低了可燃物的温度

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】英国科技人员研制出自动灭火陶瓷砖，砖里压入了一定量的氦气和二氧化碳．这种砖砌成的房屋发生火灾时，在高温烘烧下，砖会裂开并喷出氦气和二氧化碳，从而抑制和扑灭火焰．自动灭火陶瓷砖的灭火原理是（ ）

    A. 清除可燃物

    B. 使燃烧物与氧气隔绝

    C. 降低燃烧物的着火点

    D. 使燃烧物的温度降低到着火点以下

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】铜及其化合物在生产、生活中都有广泛的应用．
    （1）一、铜的性质及其应用
    兔首和鼠首均为青铜器（铜、锡合金），表面呈绿色，这是铜器长期暴露在空气中生成了铜锈（铜锈俗称铜绿）．铜绿化学式是Cu2（OH）2CO3 ， 它受热会分解生成三种氧化物．
    青铜器属于（填序号）．
    A.无机材料
    B.合成材料
    C.复合材料
    D.复合肥
    （2）铜绿分解的化学方程式为 ．
    （3）为了弄清铜生成铜绿的条件，某化学实验小组借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实验，设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，实验如图1所示（所用铜片洁净、光亮，试管内的“ ”为铜片）．

    实验较长时间后，发现（填试管编号）试管中铜片最先生锈．小组讨论后发现实验还不够完善，要得出正确的结论，还要补充一个实验．你认为要补充的一个实验是：Cu和（写出试管中需要的物质）．可以省略不做的实验是试管（填试管编号）．
    （4）二、铜的制备研究
    铜可采用如下方法制备：
    方法一：火法炼铜：Cu2S+O2 2Cu+SO2
    方法二：湿法炼铜：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
    上述两种方法中，你认为哪种方法更好 ， 原因是（写出1条原因即可）．辉铜矿的主要成分为Cu2S，常用于火法炼铜．若生成过程中铜元素的转化率为90%，生产64tCu需要含Cu2S 80%的辉铜矿t（取整数）．
    （5）三、铜的化合物的制备研究
    碱式碳酸铜可用于生产木材防腐剂等．工业上可用微蚀刻废液（含有一定量Cu2+、H+、SO42﹣、H2O2和微量Fe3+）制备高纯度碱式碳酸铜，其制备过程如图2：

    加入试剂1的目的是除去废液中的酸性物质，试剂1最好选用（填序号）．
    a．Fe2O3 b． CaCO3 c．CuO
    （6）加入Na2CO3沉淀前须除去Fe3+ ， 否则Fe2（SO4）3会与Na2CO3反应，产生一种气体，同时生成NaFe3（OH）6（SO4）2沉淀，影响产品质量，6Na2CO3+3Fe2（SO4）3+6H2O
    =2NaFe3（OH）6（SO4）2+6CO2↑+5 ．
    （7）加入Na2CO3沉淀时，反应液pH对产品中的SO42﹣含量以及反应液中Cu2+沉淀效率的影响如图3所示，第二次沉淀时溶液pH最好控制在 ．

    （8）所制得的碱式碳酸铜的组成可表示为：xCuCO3yCu（OH）2zH2O．某研究小组设计如图4实验装置测定其中CuCO3的质量分数（不考虑植物油中溶解CO2产生的影响）．

    实验步骤如下：①连接装置并；②准确称量样品的质量1.2g；③装药品，调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为10ml；④向锥形瓶内加入50ml（足量）的稀硫酸，充分反应；⑤冷却到室温；⑥再次调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为172mL．
    Ⅰ．请将上述实验步骤补充完整；
    Ⅱ．装置B的作用是 ， 少量植物油的作用是 ， C中的试剂是（填字母序号）； a．碱石灰 b．浓硫酸 c．无水硫酸铜
    Ⅲ．步骤⑥中调节液面相平的操作是将水准管（填“缓慢上移”或“缓慢下移”）．
    Ⅳ．若标准状况下，每44g二氧化碳的体积为22.4L．根据实验数据计算产品中CuCO3的质量分数（写出计算过程） ．（保留到0.1%）
    Ⅴ．若其他操作均正确，仅因下列因素可使测定结果偏小的是 （填字母序号）；
    A．步骤③中平视刻度，步骤⑥中仰视读数
    B．硫酸的用量不足
    C．量气管中未加植物油
    D．步骤⑥中没有调节量气装置两边液面相平，直接读数
    （9）碱式碳酸铜【xCuCO3yCu（OH）2zH2O】的热分解研究．小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成的固体质量与分解温度的关系如图5．

    （已知Cu（OH）2的分解温度小于CuCO3的分解温度．）
    Ⅰ．通过计算可得x：y：z=；
    Ⅱ．若将16.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了1.6g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式： ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，某次实验中固体的质量变化如图：
    （1）生成氧气的质量是g，剩余的固体混合物中二氧化锰的质量是g；
    （2）求参加反应的氯酸钾的质量．

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