【题目】请结合图示实验装置，回答下列问题。
（1）写出有标号的仪器名称：①_____，②_____。
（2）用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气选用的发生装置是_____（选填序号），反应化学方程式为：_____。
（3）实验室可用B或C装置制CO2，反应的化学方程式为_____，选用装置C相对于B的优点为_____。若除去CO2中混有的水蒸气，可选择D装置，内盛_____溶液，且使气体从_____管口通入。
（4）实验室可用加热熟石灰与氯化铵的固体混合物的方法制NH3，选用的发生装置是_____（选填序号）；若选用E装置收集氨气，其中植物油的作用是_____。
【答案】酒精灯； 分液漏斗； A； 2KClO3
2KCl+3O2↑； CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑； 可以控制反应的发生与停止； 浓硫酸； b； A； 防止氨气溶于水。
【解析】
（1）据图可知仪器①是酒精灯，②是分液漏斗；
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下、加热生成氯化钾和氧气，反应化学方程式为：
，该反应属于固体加热型，选择装置A来制取；
（3）在实验室中制取二氧化碳的方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；选用装置C相对于B的优点为可以控制反应的发生与停止；浓硫酸具有吸水性，可用通过盛有浓硫酸的装置D来干燥二氧化碳，气体从长管进入；
（4）实验室可用加热熟石灰与氯化铵的固体混合物的方法制NH3，属于固体加热型，选用的发生装置是A；氨气极易溶于水，所以可选用E装置收集氨气，其中植物油的作用是防止氨气溶于水。
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【题目】如图所示，为某化学反应的微观过程，两个甲分子反应生成二个乙分子和一个丙分子，则从图中获得的信息中，正确的是( )
A. 该反应的生成物乙属于单质
B. 该反应中反应物不可能是氧化物
C. 该反应的基本类型属于复分解反应
D. 该反应反应前后各元素的化合价均不变
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【题目】根据下列实验装置图，回答有关问题。
⑴仪器名称：①_______。
⑵实验室常用稀盐酸与大理石反应来制取和收集CO2，可选用的装置组合是_____（填序号），反应的化学方程式为______。C装置相对于B的优点有_____。
⑶实验制得的CO2中常含有少量H2O和HCl，通过如图（F-G）装置可获得纯净、干燥的CO2。其中F装置中放入____可除去HCl，G装置中放入___试剂可除去水蒸气。检验H装置中集气瓶里CO2已集满的方法是___。
⑷实验室里在A装置中利用KClO3和MnO2制备O2，其反应的化学方程式为___。反应后二氧化锰在固体混合物中质量分数较反应前___（填“变大”、“变小”或“不变”）。
⑸实验室用块状电石与水在常温下反应制取乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂你认为上图中最适合制取乙炔气体的发生装置是__；乙炔在空气中燃烧产生的火焰称为“氧炔焰”，可用来切割和焊接金属。故为了防止乙炔气体在点燃时发爆炸，点燃前一定要进行__操作。
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【题目】下图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。将t3℃时相同质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，只有甲的溶液中有固体析出。则乙的溶解度曲线为（填“X”或“Y”）；甲和乙的溶解度相等时的温度为_______；t3℃时，将30 g 甲的饱和溶液稀释为质量分数为10%的溶液，需加水的质量为________g。
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【题目】下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A. 
向一定量的Ba（OH）2溶液中逐滴滴加CuSO4溶液至过量
B. 
加水稀释浓盐酸
C. 
向部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸
D. 
将等量的铁粉和锌粉分别与足量的等质量分数的稀盐酸反应
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【题目】已知五环花中A、B、C、D、E为稀盐酸、氢氧化钠溶液、二氧化碳、氧化钙、水中的一种，且相连环内的两种物质能发生化学反应，请回答：
（1）若A能溶于水，形成碳酸饮料。则E的物质类别可以为_____（填序号）。
A 酸 B 碱 C 盐 D 氧化物
（2）若A是常见的溶剂，C的溶液中加入酚酞不变色，则D物质在生产生活中的用途有_____（任写一种即可）。
（3）若A是一种食品干燥剂，试写出C与D反应的化学方程式：_____。
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【题目】燃料、能源、环境与人类生活息息相关。
（1）用下图所示实验验证可燃物燃烧的条件。
①设计B、D的目的是___________。
②能验证可燃物燃烧需要氧气的实验装置是___________。
③A~D中可不做的实验是___________（填序号）。
（2）目前，人类使用的化石燃料主要包括煤、___________和天然气。
（3）2017年5月，我国首次海域可燃冰试采成功。可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物，还含少量二氧化碳等物质。
①可燃冰属于___________（填“纯净物”或“混合物”）。
②化学家在较低的温度和压力下，用甲烷等为原料制成了金刚石薄膜，该变化属于___________（填“物理变化”或“化学变化”）。
③甲烷可用作燃料，其充分燃烧的化学方程式为______________________。
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【题目】2016年3月22日是第二十届届“世界水日”，主题是“水与就业”。
（1）根据下图回答问题。
①A图所示的是水的电解实验，试管2中收集的气体是 （填名称）。
②B图所示的是活性炭净水器的示意图，其中活性炭的作用是 、
③C、D图所示的是探究铁生锈条件的实验，一段时间后发现C中铁片变红，D中铁片依然光亮，对比C、D中的现象，说明决定铁生锈快慢的一个重要因素是： 。
④E图所示的是探究燃烧条件实验，其中热水作用 、 。
（2）若用质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3）配制110g质量分数为
5%的氢氧化钠溶液。
①计算：需10%的氢氧化钠溶液体积为 mL。
②量取：用量筒量取氢氧化钠溶液和水，均倒入烧杯中。若量取氢氧化钠溶液读数时俯视，而其余操作均正确，这样配得的溶液的溶质质量分数会 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；用量筒量取水。
③混匀：用玻璃棒搅拌，使氢氧化钠溶液和水混合均匀。
④装瓶并贴上标签。
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【题目】为了除去铜粉中混有的铁粉，并用提纯的铜粉制取胆矾（CuSO45H2O）。某课外活动小组的同学按如下流程进行实验。（反应中部分生成物已略去）
已知：Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O。
回答下列有关问题：
（1）操作a的名称是______；除去铜粉中的铁粉，最简便的实验方法是______。
（2）由Cu制CuSO4溶液的途径Ⅱ中，若不通入O2，反应将不会发生，原因是______。
（3）途径Ⅱ与途径Ⅰ相比较，其显著的优点是______（回答一点即可）。
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