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    向氢氧化钠溶液中不断滴入盐酸，得到如下曲线，下列有关判断错误的是（　　）
    分析：根据酸碱中和的知识进行分析，氢氧化钠能与盐酸发生中和反应，氢氧化钠溶液呈碱性，pH大于7，盐酸呈酸性，pH小于7．
    解答：解：A、a点时溶液呈碱性，说明氢氧化钠没有全部参加反应，有剩余，故溶液中含有氢氧化钠，氢氧化钠和盐酸能反应生成氯化钠，故溶液中含有氯化钠，故A正确；
    B、b点时溶液的pH=7，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，溶液中只含有生成的氯化钠，故B正确；
    C、c点时溶液的pH小于7，溶液呈酸性，盐酸过量，溶液呈酸性，能使pH试纸变红，故C错误；
    D、该反应中生成水，故水的量逐渐增加，故D错误；
    故选CD．
    点评：本题考查了溶液的酸碱性与pH的关系以及酸碱中和的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
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    18、下列图①④分别与相应的操作过程相对应，其中正确的是（　　）

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    （2013?盐城模拟）向氢氧化钠溶液中不断滴入盐酸，得到如图的曲线，下列有关判断不正确的是（　　）

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    （2013?金山区二模）下列图象与对应的叙述相符合的是（　　）

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    （2012?溧水县二模）向氢氧化钠溶液中不断滴入盐酸，得到如图的曲线，下列有关判断不正确的是（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    图1是实验室里一瓶药品标签上的部分内容．
    （1）该物质属于
    碱
    碱
     （填“氧化物、酸、碱、盐”）
    （2）向氢氧化钠溶液中不断加入稀盐酸，反应方程式为：
    HCl+NaOH═NaCl+H2O
    HCl+NaOH═NaCl+H2O
    ．该过程中溶液的pH的变化图象（图2）为
    D
    D
    ．（填字母）

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