Question

【题目】某工业废渣中含有锌、铜和氧化铜，某学生设计以下流程得到硫酸锌晶体和铜，请回答：

① 写出上述流程中产生氢气的反应的化学方程式______。

② 上述流程中反应生成硫酸锌的步骤有____处。

③ 若要测定废渣中铜元素的质量分数，需要测定的数据是操作Ⅲ得到的Cu的质量及______的质量；M溶液应选择下列溶液中的______。

A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．硫酸铜溶液 D．硫酸亚铁溶液

Answer 1

【答案】 Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑ 3 废渣样品和固体b B

【解析】①根据反应物、生成物、反应原理解答；

②根据反应流程分析；

③根据确定某物质质量分数的公式分析解答；根据除去过量的锌而不引入新的杂质分析解答。

解：①反应物是锌与稀硫酸，故流程中产生氢气的反应的化学方程式Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑；

②Ⅰ中锌与稀硫酸反应生成硫酸锌，Ⅱ中过量的锌与蓝色硫酸铜溶液反应生成硫酸锌，Ⅲ中过量锌与适量M溶液反应生成硫酸锌，共3处生成硫酸锌；

③要测定废渣中铜元素的质量分数，需要知道Cu的质量和废渣的质量。而Cu的质量包括操作Ⅲ得到的Cu（即废渣中的氧化铜中铜的质量）和废渣中原有的铜（即固体b的质量）。故填废渣样品和固体b；除去固体d中过量的锌得到硫酸锌溶液而不产生新的杂质故M溶液应选择稀硫酸，故选B。