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【题目】用质量相等的锌粉和铁粉,分别与溶质质量分数相同且等质量的稀盐酸充分发生反应,产生氢气的质量与时间的关系如图所示.

请回答下列问题:

(1)表示锌粉与稀盐酸反应的曲线为________(填“a”或“b”).

(2)对于a曲线表示的反应,________(填名称)有剩余.

【答案】(1)a (2)稀盐酸

【解析】(1)锌比铁活泼,与酸反应速率快,即在相同时间内产生氢气的质量大,所以曲线a为锌粉与稀盐酸反应的曲线.

(2)由图看出,锌最终产生的氢气质量比铁产生的少,铁、锌与盐酸反应的化学方程式分别为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑,由化学方程式中各物质间的质量可知,若酸完全反应,则生成的氢气质量相等;若相同质量的铁和锌完全反应,铁消耗的酸和产生的氢气质量比锌多.在题图所示情况下,与锌反应的稀盐酸有剩余.

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砝码/g

100

50

20

20

10

5

“√”表示选用

并在下列标尺中选出能正确表示游码位置的选项________(填字母).

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(4)装瓶:把配制好的溶液装入试剂瓶,盖好瓶盖并贴上标签,放入试剂柜中.

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