分析 (1)根据电子天平显示的数据进行计算;
(2)根据氯化钙的物质的量结合反应的化学方程式可以计算出碳酸钙的物质的量.
解答 解:(1)根据电子天平显示的数据可以知道得到氯化钙的质量为:33.3g-22.2g=11.1g;反应生成的氯化钙的物质的量为:$\frac{11.1g}{(40+35.5×2)g/mol}$=0.1mol
(2)设该大理石样品中碳酸钙的物质的量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
1 1
x 0.1mol
$\frac{1}{x}=\frac{1}{0.1mol}$
解得:x=0.1mol
答:该大理石样品中碳酸钙的物质的量为0.1mol.
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点评 本题难度不是很大,主要考查了质量守恒定律的应用和根据化学方程式进行有关的计算,培养学生分析问题的能力和解决问题的能力.
科目:初中化学 来源: 题型:解答题
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操作 | 根据现象得出金属活动性顺序 | |||
片刻后现象 | 有少量气泡 | 无气泡 | 无气泡 | Fe>Al,Fe>Cu |
几分钟后现象 | 有少量气泡 | 有大量气泡 | 无气泡 |
操作 | 根据现象得出金属活动性顺序 | ||
现象 | 无明显现象 | 铁丝表面有红色物质析出 | Al>Fe>Cu |
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A. | ①H2O2 ②H2O ③O2 | B. | ①Na2CO3 ②CO2 ③CaCO3 | ||
C. | ①Ca(OH)2 ②CaCO3 ③NaOH | D. | ①O2 ②H2O ③CuO |
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