Question

甲、乙两个化学兴趣小组的同学为测定其他石灰石的质量分数（杂质不参与反应），分别设计方案并进行实验．
甲组：（1）实验取石灰石样品10.0g，高温煅烧至质量不再改变后，把剩余固体放在密闭、干燥的容器中冷却至室温，称量所得固体的质量为6.04g．
（2）计算：
①产生二氧化碳的质量．
②该石灰石样品中碳酸钙的质量分数．（写出计算过程）
乙组：同样取原石灰石10.0g，按下图所示装置（气密性良好）进行实验，测得完全反应后C中氢氧化钠溶液增重了3.90g．由此计算出碳酸钙的质量分数要比甲组

 

（填“高”或“低”或“相同”），造成该结果的原因可能是

 

．

Answer 1

分析：碳酸钙受热分解能生成氧化钙和二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应能生成氯化钙、水和二氧化碳；
通过生成的二氧化碳的质量和化学方程式可以求出碳酸钙的质量，从而可以进一步求出石灰石中碳酸钙的质量分数．

解答：解：甲组：产生二氧化碳的质量为：10.0g-6.04g=3.96g；
设样品中碳酸钙的质量为X，
CaCO₃ 

高温  .

CaO+CO₂↑
100              44
 X              3.96g

100

44

=

X

3.96g

X=9g，
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：

9g

10.0g

×100%=90%；
乙组：测得完全反应后C中氢氧化钠溶液增重了3.90g，说明生成了3.90g二氧化碳；
解：设样品中碳酸钙的质量为Y，
CaCO₃ 

高温  .

CaO+CO₂↑
100              44
 Y             3.90g

100

44

=

Y

3.90g

Y=8.86g，
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：

8.86g

10.0g

×100%=88.6%；
由此计算出碳酸钙的质量分数要比甲组低；造成该结果的原因可能是整套装置中仍有少量二氧化碳未完全排入氢氧化钠溶液中．故填：低；整套装置中仍有少量二氧化碳未完全排入氢氧化钠溶液中．

点评：本题主要考查根据根据化学方程式进行计算方面的知识，书写化学方程式时要注意遵循质量守恒定律．