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    根据化学方程式x+2O2数学公式CO2+2H2O，确定x为


    1. A.
      C2H6O
    2. B.
      CO
    3. C.
      CH4
    4. D.
      C2H4
    C
    分析：本题考查的是质量守恒定律，其内容是：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和．在化学反应中，从微观上原子种类、原子数目和原子的质量都不变．
    解答：反应后有C：1，H：4，O：3；反应前有O：4，故x中有C：1，H：4，故x为CH4
    故选C
    点评：本考点考查了质量守恒定律的应用，有关质量守恒定律的考题在中考中经常出现，要抓住要点：五个一定不变，一个一定变．还要注意化学方程式的配平，本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    10、根据化学方程式3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O可以推断x的化学式应该是（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    35、牙膏是日常生活中的必需品，它通常由磨擦剂、发泡剂、粘合剂等组成．磨擦剂是牙膏的主要成分，约占牙膏质量的一半以上．为了测定一种以碳酸钙为磨擦剂的牙膏中碳酸钙的含量，同学们根据碳酸钙的性质设计了以下三种不同的方案（除碳酸钙外，这种牙膏中的其它物质不与盐酸反应生成气体，且均溶于水）：
    方案一：将一定量的牙膏放入水中充分搅拌，然后进行 X、洗涤、干燥等操作，称量出不溶物的质量，再计算出碳酸钙的质量分数．
    方案二：将一定量的牙膏与过量的盐酸反应，用图l所示装置（装置的气密性良好），测量二氧化碳气体的体积（锥形瓶中液面高度变化忽略不计），利用该条件下二氧化碳的密度，计算二氧化碳的质量，然后根据化学方程式求出碳酸钙的质量，再计算出碳酸钙的质量分数．
    方案三：用图2所示装置，将一定量的牙膏与过量的盐酸反应，测量相关数据，推算出二氧化碳气体的质量，然后根据化学方程式求出碳酸钙的质量，再计算出碳酸钙的质量分数．

    老师针对三种方案提供了所需的仪器用品，同学们进行分组实验．实验中，同学们操作规范、计算无误．
    按照要求回答下列问题：
    （1）方案一中操作X是
    过滤
    ，按照方案一进行实验的同学在规定时间内没有来得及完成实验，请写出可能的原因
    有粘合剂导致溶解慢
    、
    有发泡剂产生大量泡沫导致过滤时间长
    （任写两条）
    （2）碳酸钙和盐酸反应的化学方程式是
    CaCO+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O

    方案二中实验结果偏低，写出一条可能的原因：
    CO2溶于水
    ，
    你的改进方案是：
    在瓶中加一层油
    ．
    （3）方案三中实验结果偏高，原因可能是：
    H2O和HCl的挥发
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    实验室制取氧气的实践与研究．
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    （1）过氧化氢是一种无色透明的无毒液体，过氧化氢溶液俗称“双氧水”，具有强氧化性．贮运过氧化氢的试剂箱上最适合粘贴的一张标识是
     
    （从上图中选填字母序号）．
    （2）过氧化氢溶液常用于实验室制取氧气．可供选择的仪器或装置如下图所示．
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    ①要收集干燥的氧气，整套装置的连接顺序为（由气体发生装置开始）
     
    （选填字母A～E）；
    ②加入药品通常采用“把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量MnO2的反应容器中”，优点是
     
    ；
    ③MnO2可以连续反应使用，理由是
     
    ；
    ④根据化学方程式计算获得的氧气理论值总是比实际实验操作收集到气体的数值大（若装置不漏气且实验操作正确），原因是
     
    ．
    （3）生产火箭燃料的工业废水中含有少量偏二甲肼X，可用双氧水处理排污，反应的化学方程式为X+8H2O2=2CO2↑+N2↑+12H2O，则X的化学式为
     
    ．
    （4）85g过氧化氢溶液加入wg二氧化锰反应完全后，留下混合物质量仍为85g，则过氧化氢溶液中溶质的质量分数为
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2010?杨浦区一模）过氧化氢溶液常用于实验室制取氧气．可供选择的仪器或装置如下图所示．

    （1）要收集干燥的氧气，整套装置的连接顺序为（由气体发生装置开始）
    ACE
    ACE
    （选填字母A～E）；
    （2）加入药品通常采用“把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量MnO2的反应容器中”，优点是
    氧气能够均匀连续的放出
    氧气能够均匀连续的放出
    ；
    （3）MnO2可以连续反应使用，理由是
    催化剂的质量和化学性质在反应前后都没有改变
    催化剂的质量和化学性质在反应前后都没有改变
    ；
    （4）根据化学方程式计算获得的氧气理论值总是比实际实验操作收集到气体的数值大（若装置不漏气且实验操作正确），原因是
    当气泡均匀连续的放出时，再收集氧气，氧气跑掉了一部分
    当气泡均匀连续的放出时，再收集氧气，氧气跑掉了一部分
    ．
    （5）生产火箭燃料的工业废水中含有少量偏二甲肼X，可用双氧水处理排污，反应的化学方程式为X+8H2O2→2CO2↑+N2↑+12H2O，则X的化学式为
    C2H8N2
    C2H8N2
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?青浦区二模）实验室有如图所示的实验装置：

    结合装置回答有关问题：
    ①写出图中有标号仪器的名称：m．
    长颈漏斗
    长颈漏斗
    ．
    ②实验室可以通过多种途径制得氧气．实验室若用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，应选择发生装置为
    A
    A
    （填字母序号），化学方程式为
    2KClO3
    MnO2
    .
    △
    2KCl+3O2↑
    2KClO3
    MnO2
    .
    △
    2KCl+3O2↑
    ；
    ③实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，可选用装置C收集二氧化碳，这种收集气体的方法叫做
    向上排空气
    向上排空气
    法；
    ④完全反应后共制得0.2mol 二氧化碳，该大理石中含碳酸钙的物质的量为
    0.2
    0.2
    mol．
    反应中共消耗200g稀盐酸，计算该稀盐酸的溶质质量分数（请根据化学方程式计算，并写出计算过程）
    设盐酸的物质的量是x
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    2 1
    x 0.2mol
    2
    Χ
    =
    1
    0.2mol 

    x=0.4mol
    稀盐酸的溶质质量分数=
    0.4mol×36.5g/mol
    200g
    ×100%=7.3%
    答：稀盐酸的溶质质量分数7.3%
    设盐酸的物质的量是x
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    2 1
    x 0.2mol
    2
    Χ
    =
    1
    0.2mol 

    x=0.4mol
    稀盐酸的溶质质量分数=
    0.4mol×36.5g/mol
    200g
    ×100%=7.3%
    答：稀盐酸的溶质质量分数7.3%
    ．

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