4g某物质在氧气中完全燃烧.生成2.2g二氧化碳.1.8g水和3.2g二氧化硫.则2.4g该物质含氢元素的质量为 g．该反应方程式中氧气和二氧化硫的化学计量数之比为． 0.2,3:1 [解析] 1.8g水中氢元素的质量=1.8g×=0.2g.根据质量守恒定律可知.水中氢元素的质量即该物质中氢元素的质量．根据质量守恒定律.则参加反应的氧气的质� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

2.4g某物质在氧气中完全燃烧，生成2.2g二氧化碳、1.8g水和3.2g二氧化硫，则2.4g该物质含氢元素的质量为________g．该反应方程式中氧气和二氧化硫的化学计量数之比为________．

0.2；3：1 【解析】 1.8g水中氢元素的质量=1.8g×=0.2g，根据质量守恒定律可知，水中氢元素的质量即该物质中氢元素的质量．根据质量守恒定律，则参加反应的氧气的质量2.2g+1.8g+3.2g-2.4g=4.8g，因此该反应方程式中氧气和二氧化硫的化学计量数之比为：=3：1。

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物质A～H均为初中化学常见物质，B是二氧化碳，D为常用食品干燥剂，E为稀硫酸，G是黑色固体粉末，F溶液呈浅绿色，H溶液呈蓝色。下图是它们之间的转化关系（部分反应物和产物已省略；“→”表示一种物质能转化为另一种物质，“—”表示相连的两种物质能反应），请回答下列问题。

（1）G的化学式为_______。

（2）写出B→C反应的化学方程式___________。

（3）写出H→F反应的化学方程式________，此反应属于反应___________（填基本反应类型）。

（4）写出物质A在生产生活中的一种用途_________________。

CuOCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCuSO4+Fe=FeSO4+Cu置换反应制波尔多液【解析】通过判断可知食品干燥剂的主要成分为氧化钙，D为氧化钙。G中为含有铜的黑色固体则为氧化铜，H为含有二价铜离子的物质，E中含有硫酸根，根据反应前后元素不变，则H为硫酸铜，F为硫酸亚铁。由二氧化碳可以转化为碳酸钙，所以C碳酸钙，则A为氢氧化钙。即可得：A为氢氧化钙，B为二氧化碳，...

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现有下列仪器：①量筒、②试管、③胶头滴管、④酒精灯，量取25 mL的液体，应该选用的仪器是（）

A. ①② B. ①③ C. ③④ D. ②④

B 【解析】由题意可知，量取25mL液体，应该选用的仪器是量筒、胶头滴管。故选B。

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科目：初中化学 来源：山东省2019届九年级上学期培优提高综合测化学试卷 题型：单选题

在实际生活中，下列用途与其化学性质无关的是（）

A. 用食醋除热水瓶中的水垢 B. 用擦酒精的办法给发热病人降温

C. 用熟石灰改良酸性土壤 D. 用纯碱发面蒸馒头

B 【解析】 A、食醋与水垢主要成分碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，属于化学变化，因此食醋能除水垢属于化学性质，不符合题意；B、酒精挥发吸收热量，使病人体温降低，属于物理性质，符合题意；C、熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，属于化学性质，不符合题意；D、纯碱显碱性，能中和面团发酵产生的酸，属于化学性质，不符合题意。故选B。

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科目：初中化学 来源：2018-2019学年北京课改版九年级上册化学 7.3依据化学方程式的简单计算同步练习题 题型：简答题

为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数，小明取25.0 g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后进行如图20所示的实验。请计算：

(1)反应后产生气体的质量为 g.

(2）此过氧化氢溶液的溶质质量分数。

（1）3.2 (2)27.2% 【解析】求质量分数是每年必考题型，根据反应方程式列方程进行计算，是初中化学课程的重点，需要在平时多加练习。提醒牢记各种常见元素的相对分子量，计算结果的准确性要重点检查，在这两点上把功课做扎实，做这个类型的题目就很轻松了。 2H2O22H2O+O2↑ 34×2 32 x 3.2g 有解得x=6.8g, 过氧化氢溶液的溶质质量...

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科目：初中化学 来源：2018-2019学年北京课改版九年级上册化学 7.3依据化学方程式的简单计算同步练习题 题型：单选题

取含铁、氧两种元素的固体样品11.6g，通入足量CO并充分加热，将产生的气体通入足量澄清石灰水，充分反应后，得沉淀20.0g。该固体的组成不可能是

A. Fe2O3 B. Fe3O4 C. Fe和Fe2O3 D. FeO和Fe2O3

A 【解析】【解析】设二氧化碳质量为x，二氧化碳中氧元素质量为：8.8g××100%=6.4g，则含铁、氧两种元素的固体样品中氧元素质量为：6.4g÷2=3.2g，含铁、氧两种元素的固体样品中氧元素质量分数为：×100%=27.6%，氧化铁、四氧化三铁、氧化亚铁中氧元素质量分数分别为： ×100%=30%、×100%=27.6%、×100%=...

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常温下进行如图所示实验．