[题目]柠檬酸(C6H8O7)是一种常见的有机酸.用棉花蘸取柠檬酸溶液,擦洗杯子内的茶渍.(1)柠檬酸中碳.氢元素的质量比为 .氧元素质量分数的计算式为 .(2)现配制200 g质量分数为40%的柠檬酸溶液.实验操作如下:①称量 g柠檬酸固体,②用量筒量取 mL水(ρ水≈1 g/cm3),③溶解,④装瓶.贴标签:在如图的标签中填上相应的内容. 整个实验过程中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】柠檬酸（C6H8O7）是一种常见的有机酸，用棉花蘸取柠檬酸溶液,擦洗杯子内的茶渍。

（1）柠檬酸中碳、氢元素的质量比为__________，氧元素质量分数的计算式为__________________。

（2）现配制200 g质量分数为40%的柠檬酸溶液，实验操作如下：

①称量_______g柠檬酸固体；②用量筒量取________ mL水（ρ水≈1 g/cm3）；③溶解；④装瓶、贴标签：在如图的标签中填上相应的内容。________

整个实验过程中用到的玻璃仪器有___________________。

（3）若将50g质量分数为40%的柠檬酸溶液，稀释成10%的柠檬酸溶液，需加水______g。

【答案】 9：1 80 120 量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、细口瓶（加点仪器写全才能给分） 150

【解析】（1）柠檬酸中碳、氢元素的质量比为6×12:8=9：1，，氧元素质量分数的计算式为。（2） ①柠檬酸固体质量为200 g×40%=80g；②用量筒量取水200g-80g=120g,即120ml；③溶解；④溶液的名称和浓度；配制溶液过程中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴。

（3）若将50g质量分数为40%的柠檬酸溶液，稀释成10%的柠檬酸溶液，需加水为x，50g×40%=（50g+x）×10%,x=150g

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（1）若A中盛放足量浓氢氧化钠溶液，B中盛放二氧化碳气体，C中盛放稀盐酸。将分液漏斗中的浓氢氧化钠注入B中，此时B中发生反应的化学方程式为_______________，一段时间后打开止水夹K，观察到的现象是___________________________。

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锂电池是指电极材料含金属锂或含锂化合物，使用非水溶液做离子导体的电池。银白色的金属锂是所有金属中最轻的一种，它的化学性质活泼，常温下就能和空气中的氧气化合成氧化锂；锂还能和水剧烈反应变成氢氧化锂（LiOH），同时放出一种可燃性气体。

最早出现的锂电池利用化学反应Li+MnO2 LiMnO2提供电能。随着科技的发展，锂电池的应用范围逐步扩大，一类新型锂电池——锂离子电池大量应用在手机、笔记本电脑和家用小电器上。锂离子电池由正极、负极、隔膜和电解液构成，正极材料（如石墨）和负极材料（如LiCoO2）均能传导电子，电解液在正、负两极之间起输运离子、传导电流的作用。锂离子电池采用一种类似摇椅式的工作原理，充放电过程中锂离子在正负极间来回穿梭，从一边“摇”到另一边，往复循环，实现电池的充放电过程。

由于锂离子电池中包含的电解液多含有机物，普遍存在易燃问题，在过充、过放、短路及热冲击等滥用的状态下，电池温度迅速升高，常常会导致电池起火，甚至爆炸。因此，目前大多数数码产品都会配备相应的保护元件，当检测到电池到达满电状态，会自动切断充电电路。