甲.乙两种固体物质(不含结晶水.且不与水反应)的溶解度曲线如图所示.(1)20℃时甲.乙两种物质中溶解度较大的是物质.(2)若将50℃时甲的不饱和溶液变成该温度下的饱和溶液.可采用的方法是 .(3)若甲物质中混有少量的乙物质.提纯甲物质可采取的方法是 .(4)20℃时.若将25g乙固体加入50g水中.充分搅拌后.仍有4.2g乙固体未溶解.则20℃时乙的溶解度为题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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甲、乙两种固体物质（不含结晶水，且不与水反应）的溶解度曲线如图所示。

（1）20℃时甲、乙两种物质中溶解度较大的是_____物质。

（2）若将50℃时甲的不饱和溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的方法是_____。（任写一种即可）

（3）若甲物质中混有少量的乙物质，提纯甲物质可采取的方法是_____。

（4）20℃时，若将25g乙固体加入50g水中，充分搅拌后，仍有4.2g乙固体未溶解，则20℃时乙的溶解度为_____。

练习册系列答案

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科目：初中化学 来源：江苏省2019届九年级下学期第二次中考模拟考试化学试卷 题型：科学探究题

某同学对CaH2的制备和性质进行探究。

（阅读资料）①用H2与钙加热制得CaH2

②钙遇水立即发生剧烈反应生成Ca(OH)2和H2

③CaH2要密封保存，遇水反应也生成Ca(OH)2和H2

（CaH2的制备）设计的制取装置如图所示:

（1）装置B的作用是________________；

（2）制备CaH2实验结束后，取少量产物，小心加入水中，观察有气泡产生，在溶液中滴入石蕊试液后显__________色。该同学据此判断：实验中确有氢化钙生成，其他同学提出结论不一定正确，原因是_______。

（CaH2的性质探究）

取少量上述制得的CaH2 样品加入到足量的碳酸钠溶液中，产生大量气泡，过滤，得到滤渣和滤液。经检验滤渣的成分是碳酸钙。该同学进行了如下的探究。

（3）对滤液中溶质的成分做出如下猜测并进行实验：

猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、Ca(OH)2

猜想三：NaOH、Na2CO3 猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2

经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因_________。

（实验验证）

实验	现象	结论
实验一：取滤液，向其中滴入少量 Na2CO3溶液	________	猜想二不成立
实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸	________	猜想三成立

（定量分析）

（4）取制得的CaH2样品1g（杂质为未反应完的Ca）加入到足量的Na2CO3溶液中，充分反应后，过滤、洗涤、干燥称得CaCO3质量为2.4g，则该样品中CaH2的质量分数为____

（反思与交流）

（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是氢化钙是固体，携带方便。既然金属钙与水反应也能生成氢气，为什么还要将金属钙制备成氢化钙呢?你的观点是：____。

（6）测量小组利用电子天平，采用如下图所示方法以反应前后失去的质量来求算CaH2纯度，结果纯度的测定值偏____。（填“偏低”“偏高”或“不变”)

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A. 食醋 B. 火碱 C. 生石灰 D. 草木灰（含 K2CO3）

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生产下列物品所用的主要材料中不属于有机合成材料的是（　　）

A. 汽车轮胎 B. 不锈钢水龙头

C. 保鲜膜 D. 塑料笔套

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某补钙剂说明书的部分信息如图所示。现将有20片该药剂制成的粉末与40g稀盐酸混合（其他成分不与盐酸反应），恰好完全反应后称得剩余物的质量为55.6g。

（1）生成二氧化碳的质量为_____g；

（2）该补钙剂所含碳酸钙的质量分数为多少_____？

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科目：初中化学 来源：2019年贵州省中考化学一模试卷（解析版） 题型：单选题

下列实验方案不能达到实验目的是（　　）

方案	实验目的	实验方案
①	鉴别氧化铜和碳粉	取样后，分别在空气中灼烧
②	鉴别硝酸铵和氯化钠	分别取样、加水、搅拌、用手触摸容器壁
③	除去氯化钠固体中混有的泥沙	溶解、蒸发
④	证明甲烷中含有氢元素	点燃甲烷，在火焰上方罩一只干燥的小烧杯