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将一定量的石灰石放入烧杯中,加入100g稀盐酸恰好完全反应(杂质不溶解,也不参加反应),此时,烧杯中物质的总质量比反应前减少了8.8g(Ca-40,C-12,O-16,H-1,Cl-35.5)
已知:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;
(1)石灰石中碳酸钙的质量是多少?
(2)所用盐酸的溶质质量分数是多少?
分析:(1)根据质量的减少量就是生成二氧化碳的质量进行计算,根据二氧化碳的质量计算出碳酸钙的质量;(2)根据二氧化碳的质量计算出氯化氢的质量,再用氯化氢的质量除以盐酸的质量即可.
解答:解:根据质量守恒定律可知质量的减少量就是生成二氧化碳的质量,所以生成二氧化碳质量为8.8g
设要生成8.8g二氧化碳需要CaCO3的质量为X,氯化氢的质量为Y则:
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2
73    100            44
Y     X             8.8g
根据:
100
44
=
X
8.8g
解得X=20g
答:CaCO3的质量为20g.
(2)根据
73
44
=
Y
8.8g
解得Y=14.6g则所用盐酸的溶质质量分数是
14.6g
100g
×100%=14.6%.
答:稀HCl的质量分数为14.6%.
故答案为:(1)20g;(2)14.6%.
点评:解答本题的关键是要知道固体质量的减少量是生成二氧化碳的质量.
练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

将一定量的石灰石放入烧杯中,加入100g稀盐酸恰好完全反应(杂质不溶解,也不参加反应),此时,烧杯中物质的总质量比反应前减少了8.8g.
求:(1)石灰石中碳酸钙的质量
(2)所用盐酸的溶质质量分数

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科目:初中化学 来源: 题型:

将一定量的石灰石放入烧杯中,加入100g稀盐酸恰好完全反应后(杂质不溶解,也不参与反应),生成CO28.8g. 计算所用盐酸的质量分数.

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(2005?海珠区一模)将一定量的石灰石放入烧杯中,加入100g稀盐酸恰好完全反应后(杂质不溶解,也不参与反应),烧杯中物质的总质量比反应前减少了8.8g.计算所用盐酸的质量分数.

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