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将14.4g由NaCl和CaCl₂组成的固体混合物，溶于45.6g的水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入质量分数为21.2%的Na₂CO₃溶液，所加入Na₂CO₃溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图：
（1）当CaCl₂和Na₂CO₃恰好完全反应时，消耗21.2%的Na₂CO₃溶液的质量为g，并在右图中相应位置标明该数值；
（2）原混合物中CaCl₂的质量为g；
（3）当混合溶液中的CaCl₂和Na₂CO₃恰好完全反应后，过滤，所得溶液中溶质的质量分数为多少？

解：设CaCl₂和Na₂CO₃恰好完全反应时，消耗碳酸钠的质量为x，氯化钙的质量为y，反应生成氯化钠的质量为z
CaCl₂+Na₂CO₃═2NaCl+CaCO₃↓
111 106 117 100
y x z 10g
$\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ y=11.1g
$\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ x=10.6g
$\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ z=11.7g
（1）消耗21.2%的Na₂CO₃溶液的质量=10.6g÷21.2%=50g
图中曲线折点为恰好完全反应，此点所对对应的碳酸钠溶液的质量为50g；
（2）原混合物中CaCl₂的质量11.1g
故答案为：
（1）50；标注如图；

（2）11.1；
（3）所得溶液中溶质的质量分数= $\text{[math]}$ ×100%=15%
答：所得溶液中溶质的质量分数为15%．
分析：向混合溶液中加入的碳酸钠只能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，根据质量关系图可知恰好完全反应时生成沉淀质量10g，根据反应的化学方程式，由生成沉淀的质量计算出参加反应的碳酸钠、氯化钙及生成的氯化钠的质量，再使用溶液中溶质质量分数的计算公式，可解决关于消耗21.2%的Na₂CO₃溶液的质量及所得溶液中溶质的质量分数的计算；反应后的溶液为氯化钠溶液，其中溶质氯化钠由原混合物中的氯化钠和反应后生成的氯化钠两部分组成，因此在计算所得溶液质量分数时要注意到这一点．
点评：根据质量守恒定律，反应后所得溶液的质量=固体混合物的质量+所加水的质量+所加入碳酸钠溶液的质量-生成沉淀的质量，可使溶液的计算简便许多．

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（1）当CaCl₂和Na₂CO₃恰好完全反应时，消耗21.2%的Na₂CO₃溶液的质量为

g，并在右图中相应位置标明该数值；
（2）原混合物中CaCl₂的质量为

g；
（3）当混合溶液中的CaCl₂和Na₂CO₃恰好完全反应后，过滤，所得溶液中溶质的质量分数为多少？

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（1）当恰好完全反应时，得到沉淀的质量为

g．消耗Na₂CO₃溶液的质量为

g．
（2）当恰好完全反应后，过滤，求所得滤液中溶质的质量分数为多少？

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（1）写出滴加过程中发生反应的化学方程式：

．
（2）当CaCl₂和Na₂CO₃恰好完全反应时，消耗Na₂CO₃溶液的质量为

g．得到沉淀的质量为

g．
（3）当混合溶液中的CaCl₂和Na₂CO₃恰好完全反应后，过滤，求所得溶液中溶质的质量分数为多少？（可能用到的相对分子质量：CaCl₂-111；Na₂CO₃-106；NaCl-58.5）

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（1）当CaCl₂和Na₂CO₃恰好完全反应时，消耗21.2%的Na₂CO₃溶液的质量为______g，并在右图中相应位置标明该数值；
（2）原混合物中CaCl₂的质量为______g；
（3）当混合溶液中的CaCl₂和Na₂CO₃恰好完全反应后，过滤，所得溶液中溶质的质量分数为多少？

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